昭通2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）

A.CH3CH2Br CH3CH2OHCH2=CH2 CH2BrCH2Br

B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br

C.CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

2、反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化产物是（　　）

A. K2Cr2O7 B. KCl C. CrCl3 D. Cl2

3、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是(    )

A. 用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

B. 误食重金属盐,可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

C. 粮食酿酒(淀粉→葡萄糖→乙醇)所发生的反应均为水解反应

D. 用银氨溶液可检验某病人是否患有糖尿病

4、下列叙述不正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

5、分子式为C4H10O且不能被催化氧化为醛的有机物有（   ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

6、下列说法中，正确的是（   ）

A.煤的气化、液化都是物理变化

B.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃

7、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是(　 　)

A. 加入无水CuSO4，再过滤

B. 加入生石灰，再蒸馏

C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

D. 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出

8、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(　)

A. 7种 B. 2种 C. 4种 D. 5种

9、下列各组物质属于同系物关系的是（   ）

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③ B.①② C.④ D.①

10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.K和Ar B.C60和晶体硅

C.CO2和SiO2 D.NaCl和CaO

11、表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

A．CH2=CH—CH2—OH

B．

C．CH2=CH—COOH

D．CH3COOH

12、下面说法中，正确的是（    ）

A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B.在、和中都存在配位键

C.丙烯（）分子中3个碳原子都是杂化

D.和都是正四面体分子且键角都为

13、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2

B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

14、下列说法中，不正确的是（   ）

A.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

B.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N−H键

C.手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

D.乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

15、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．分子中有3种含氧官能团

16、绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(         )

A. 先加入酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,水浴加热

B. 先加入溴水,后加酸性高锰酸钾溶液

C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,酸化后再加入溴水

D. 先加入银氨溶液,再另取该物质加入溴水

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B．CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2 NA

D．NA 个H2O分子中，含有10 NA个电子

18、下列叙述中正确的是（    ）

A. CH3Cl是手性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

19、分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是

A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用

20、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（    ）

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

21、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

22、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

23、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和

C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D.是室温下，I2+I－⇌I3－的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)＞K(T2)

24、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

A.该反应的正方应为放热反应

B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

25、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

26、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

27、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

28、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

29、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

30、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。

31、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

32、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

33、乙炔是一种重要的化工原料。

(1)实验室制乙炔的化学方程式为_________________；用此法制取乙炔，应选择图中的_______填选项字母)作为发生装置。

(2)乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物X聚氯乙烯。

①的反应类型为________；②的化学方程式为_________。

34、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

35、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。

36、氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)     ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)                    ΔH3=+172kJ·mol-1

反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       ΔH=+572kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为_______。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。

②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。

③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“=”表示，下同)；

②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。