1、pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍,使pH仍保持相同,则n和m的关系是
A.n>m B.n<m C.n=m D.无法确定
2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是
A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷
3、下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变
4、下列不属于有机化合物的是
A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳
5、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
6、1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示,下列判断错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用催化剂可降低E1
C.升高温度,活化分子百分数不变
D.热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-(a-c)kJ•mol-1
7、已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
D.5 mol H2和C3H8的混合气体,若完全燃烧时放出3847 kJ热量,则V(H2):V(C3H8)=1:3
8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
B | 向乙醇溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热 | 确定乙醛中是否含有醛基 |
C | 向苯和酒精的混合液中加入金属钠 | 确定苯中是否有酒精 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
9、有机物的除杂方法中正确的是(括号中的是杂质)( )
选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 乙酸(乙醛) | 加入新制的氢氧化铜 | 加热 |
B | 苯(苯酚) | 加入浓溴水 | 过滤 |
C | 溴乙烷(溴单质) | 加入热氢氧化钠溶液洗涤 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 加入饱和碳酸钠溶液洗涤 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
10、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.二茂铁属于分子晶体
B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2
C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA
D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键
11、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法不正确的是( )
A.蔗糖是非电解质
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固体纯碱能导电
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质
12、关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
13、下列实验不能获得成功的是( )
| 实验目的 | 实验步骤 |
A. | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
B. | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中 |
C. | 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
D. | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
A.A B.B C.C D.D
14、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
B.人们常利用碘化银实现人工降雨
C.港珠澳大桥用到的合金材料,具有熔点高、强度大、密度大等性能
D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
A. 根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2
B. 滴加CuSO4溶液时,每生成1molCuI会转移1mole-
C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
16、下列说法不正确的是( )
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
D.聚合物()可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
17、某有机化合物M,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,核磁共振氢谱和红外光谱如图:
以下关于M的判断正确的是( )
A.M分子中含有两种官能团
B.M的分子式与其实验式相同
C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应
D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种(包括M)
18、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂,下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是( )
A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂
B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1
C.供氧反应中O2为还原产物
D.每生成1molO2,转移4NA个电子
19、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A.中性溶液中:、
、
、
B.在溶液中:
、
、
、
C.强酸性溶液中:、
、
、
D.pH=13的溶液中,、
、
、
20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.7.8g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
B.已知CrO5中铬元素的化合价为+6价,则1mol CrO5分子中存在的过氧键数目为NA
C.1L1mol/L的H2O2溶液完全反应,转移电子数目一定为2NA
D.常温时,pH=5的盐酸中水电离的OH_数目为10-9NA
21、一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.x=3
B.该温度下,K=0.125 L2/mol2
C.从反应开始到平衡,该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1
D.t1时刻,保持温度和容积不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,将减小
22、时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.的
溶液中:
B.溶液中:
C.的氨水和
的盐酸等体积的混合液中:
D.向溶液中滴加氨水溶液至中性:
23、高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
A.晶体中与每个K+距离最近的有6个
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个
C.KO2中阴、阳离子个数比为1:1
D.晶体中所有原子之间都以离子键结合
24、木炭既可与浓硝酸反应,也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是
A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性
C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成
25、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25°C时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________,改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,
≈
,1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中
的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。
26、(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。
(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式:_________________。
(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:___________ 。
27、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示:
(1)A中含氧官能团名称是_______。
(2)B的分子式是_______。
(3)A→D的反应类型是_____。
(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。
(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。
(6)检验B中醛基的方法________。
28、[化学——选修3:物质结构与性质]
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态,未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+,其中心原子碳原子的杂化类型为___________,该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水,现象是_____,离子反应方程式为____;继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________,中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________,铜原子间的最短距离为apm,密度为ρg·cm-3,NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示,写出计算式即可)。
29、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期,第_____族;基态原子的电子排布式为_____;按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区
②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____,_____。该配合物的配体是_____、_____
30、是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是__________________________。
(2)B→C的反应类型是________________________________________。
(3)E的结构简式是__________________________________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
____________________________________________________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是__________:
a.能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
31、下列物质中:N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是__;
(2)只含有离子键的物质是__;
(3)既含有离子键,又含有共价键的物质__。
32、现有下列8种有机物:①CH3CH3;②CH3CH=CH2;③CH3COOC2H5;④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3;⑤CH2=CHCH(CH3)CH3;⑥C(CH3)3CH2Br;⑦CH3CH2CH2Br;⑧。
请回答:
(1)属于烷烃的是__________;与②互为同系物的是___________ (填序号,下同)。
(2)能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是___________。
(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。
(4)用系统命名法命名,④名称为______________,⑤名称为___________。
33、如图所示,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:
(1)观察到的实验现象有:____________________________________和黑色固体物质生成。
(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:_______________________________。
34、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使维生素C完全氧化,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知发生的反应为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
该溶液中维生素C的物质的量是多少mol?(写出简要的计算过程)。
35、某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:
(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)
(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体,得到更难溶的CuS,写出该步反应的离子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)滤渣d 的主要成分是__。
(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。
36、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表:
离子 | Cu2+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀pH | 5.4 | 2.7 | 8.1 |
沉淀完全pH | 6.9 | 3.7 | 9.6 |
制备流程如下:
(1)加入试剂A是(写化学式)___________,目的是_____________________________。
(2)加入试剂B是CuO,目的是_____________________________。
(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________,应控制溶液pH范围为__________________。
(4)固体C的化学式为_____________。
(5)写出操作D的方法__________________。
邮箱: 联系方式: