自贡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是

A.n>m B.n<m C.n＝m D.无法确定

2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是

A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷

3、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

4、下列不属于有机化合物的是

A. 甲烷   B. 甲醛   C. 乙酸   D. 二氧化碳

5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

6、1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.使用催化剂可降低E1

C.升高温度，活化分子百分数不变

D.热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）    ΔH=-（a-c）kJ•mol-1

7、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3

8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、有机物的除杂方法中正确的是(括号中的是杂质)(    )

A.A B.B C.C D.D

10、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

A.二茂铁属于分子晶体

B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

11、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（   ）

A.蔗糖是非电解质

B.醋酸中存在CH3COOH分子

C.固体纯碱能导电

D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

12、关于某有机物的性质叙述正确的是(  )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

13、下列实验不能获得成功的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(   )

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

16、下列说法不正确的是（ ）

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D.聚合物()可由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

17、某有机化合物M，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，核磁共振氢谱和红外光谱如图：

以下关于M的判断正确的是（   ）

A.M分子中含有两种官能团

B.M的分子式与其实验式相同

C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应

D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种（包括M）

18、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是（    ）

A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂

B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

C.供氧反应中O2为还原产物

D.每生成1molO2，转移4NA个电子

19、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．在溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．pH=13的溶液中，、、、

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

B.已知CrO5中铬元素的化合价为+6价，则1mol CrO5分子中存在的过氧键数目为NA

C.1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA

D.常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH_数目为10-9NA

21、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3

B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

22、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

23、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

24、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

25、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

26、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

27、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A中含氧官能团名称是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反应类型是_____。

(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。

(6)检验B中醛基的方法________。

28、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

29、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区

②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____

30、是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________________。

（2）B→C的反应类型是________________________________________。

（3）E的结构简式是__________________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是__________：

a．能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应             d. 分子式是C9H6O3

31、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

32、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

33、如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：

(1)观察到的实验现象有：____________________________________和黑色固体物质生成。

(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为：_______________________________。

34、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

35、某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)

(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)滤渣d 的主要成分是__。

(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。

36、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

制备流程如下：

(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。

(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。

(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。

(4)固体C的化学式为_____________。

(5)写出操作D的方法__________________。