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自贡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍,使pH仍保持相同,则nm的关系是

    A.n>m B.n<m C.nm D.无法确定

  • 2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是

    A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷

  • 3、下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

    A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

    B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

    C.[Cu(NH3)4]2CH4两个分子中中心原子CuC都是通过sp3杂化轨道成键

    D.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

  • 4、下列不属于有机化合物的是

    A. 甲烷   B. 甲醛   C. 乙酸   D. 二氧化碳

  • 5、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

    A.①④

    B.①②③

    C.②③④

    D.①②③④

  • 6、1molNO2g)和1molCOg)反应生成CO2g)和NOg)过程中能量变化如图所示,下列判断错误的是

    A.反应物的总能量大于生成物的总能量

    B.使用催化剂可降低E1

    C.升高温度,活化分子百分数不变

    D.热化学方程式为:NO2g+COg=CO2g+NOg    ΔH=-a-ckJ•mol-1

  • 7、已知下列两个热化学方程式:

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol1

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJ·mol1

    下列说法正确的是

    A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol1

    B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

    C.1 mol H22 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

    D.5 mol H2C3H8的混合气体,若完全燃烧时放出3847 kJ热量,则V(H2)V(C3H8)=13

  • 8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的溴离子

    B

    向乙醇溶液中加入新制的银氨溶液,用酒精灯直接加热

    确定乙醛中是否含有醛基

    C

    向苯和酒精的混合液中加入金属钠

    确定苯中是否有酒精

    D

    C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

  • 9、有机物的除杂方法中正确的是(括号中的是杂质)(    )

    选项

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙酸(乙醛)

    加入新制的氢氧化铜

    加热

    B

    (苯酚)

    加入浓溴水

    过滤

    C

    溴乙烷(溴单质)

    加入热氢氧化钠溶液洗涤

    分液

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    加入饱和碳酸钠溶液洗涤

    分液

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 10、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法不正确的是

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3sp2

    C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

    D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

  • 11、食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质,下列有关说法不正确的是(  

    A.蔗糖是非电解质

    B.醋酸中存在CH3COOH分子

    C.固体纯碱能导电

    D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

  • 12、关于某有机物的性质叙述正确的是(  )

    A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

    B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等

  • 13、下列实验不能获得成功的是(

     

    实验目的

    实验步骤

    A

    探究催化剂对化学反应速率的影响

    H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

    B

    探究乙醇能发生氧化反应

    将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中

    C

    探究石蜡油分解的产物不都是烷烃

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    D

    探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

    取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 14、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(   )

    A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

    B.人们常利用碘化银实现人工降雨

    C.港珠澳大桥用到的合金材料,具有熔点高、强度大、密度大等性能

    D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

  • 15、KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(   )

    A. 根据上述实验现象可知氧化性:Cu2I2SO2

    B. 滴加CuSO4溶液时,每生成1molCuI会转移1mole

    C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

    D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I-=2CuI↓+I2

  • 16、下列说法不正确的是(

    A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

    B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

    C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

    D.聚合物()可由CH3CHCH2CH2CH2加聚制得

  • 17、某有机化合物M,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,核磁共振氢谱和红外光谱如图:

    以下关于M的判断正确的是(  

    A.M分子中含有两种官能团

    B.M的分子式与其实验式相同

    C.M一定条件下能与H2H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应

    D.M属于同类有机物的同分异构体共有6种(包括M

  • 18、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂,下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是(   

    A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂

    B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11

    C.供氧反应中O2为还原产物

    D.每生成1molO2,转移4NA个电子

  • 19、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是

    A.中性溶液中:

    B.在溶液中:

    C.强酸性溶液中:

    D.pH=13的溶液中,

  • 20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

    A.7.8g Na2SNa2O2的混合物,含离子总数为0.3NA

    B.已知CrO5中铬元素的化合价为+6价,则1mol CrO5分子中存在的过氧键数目为NA

    C.1L1mol/LH2O2溶液完全反应,转移电子数目一定为2NA

    D.常温时,pH=5的盐酸中水电离的OH_数目为10-9NA

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g) (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

    A.x=3

    B.该温度下,K=0.125 L2/mol2

    C.从反应开始到平衡,该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

    D.t1时刻,保持温度和容积不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,将减小

  • 22、时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   

    A.溶液中:

    B.溶液中:

    C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

    D.溶液中滴加氨水溶液至中性:

  • 23、高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

    A.晶体中与每个K距离最近的6

    B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1K1

    C.KO2中阴、阳离子个数比为11

    D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

  • 24、木炭既可与浓硝酸反应,也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

    A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

    C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25°C时,浓度均为0.10 mol/LCH3COOHCH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:

    (1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________,改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______

    a.升温         b.加入NaOH固体        c.稀释       d.加入CH3COONa固体

    (2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序_____________

    (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.11g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______,当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将__________(变大 变小不变”)

  • 26、1SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为______________________________

    2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式:_________________

    3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:___________ 

  • 27、有机物A可以通过不同化学反应分别制得BCD三种物质,结构简式如图所示:

    (1)A中含氧官能团名称是_______

    (2)B的分子式是_______

    (3)A→D的反应类型是_____

    (4)ABCD四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)

    (5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______

    (6)检验B中醛基的方法________

  • 28、[化学——选修3:物质结构与性质]

    HCONSCu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题:

    1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态,未成对电子占据原子轨道的形状为______

    2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+,其中心原子碳原子的杂化类型为___________,该阳离子的空间构型为___________

    3CuO在高温时分解为O2Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2OCuO更稳定的原因是_________________________________

    4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水,现象是_____,离子反应方程式为____;继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[CuNH34]SO4。其阳离子的结构式为___________,中心原子的配位数为___________

    5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________,铜原子间的最短距离为apm,密度为ρg·cm3NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用aρNA表示,写出计算式即可)。

  • 29、钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为未来世界的金属。试回答下列问题:

    Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期,第_____族;基态原子的电子排布式为_____;按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____

    ②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是__________。该配合物的配体是__________

  • 30、是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

    1A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是__________________________

    2B→C的反应类型是________________________________________

    3E的结构简式是__________________________________________

    4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:

    ____________________________________________________________________________

    5)下列关于G的说法正确的是__________

    a.能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

    c. 1molG最多能和3mol氢气反应             d. 分子式是C9H6O3

  • 31、下列物质中:N2H2ONa2OKOHNaFNa2SO4

    1)只含有共价键的物质是__

    2)只含有离子键的物质是__

    3)既含有离子键,又含有共价键的物质__

  • 32、现有下列8种有机物:①CH3CH3;②CH3CH=CH2;③CH3COOC2H5;④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3;⑤CH2=CHCH(CH3)CH3;⑥C(CH3)3CH2Br;⑦CH3CH2CH2Br;⑧

    请回答:

    (1)属于烷烃的是__________;与②互为同系物的是___________ (填序号,下同)。

    (2)能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是___________

    (3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________

    (4)用系统命名法命名,④名称为______________,⑤名称为___________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、如图所示,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:

    (1)观察到的实验现象有:____________________________________和黑色固体物质生成。

    (2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:_______________________________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使维生素C完全氧化,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL

    已知发生的反应为:C6H8O6I2=C6H6O62H+2I , 2S2O32-I2=S4O62-2I

    该溶液中维生素C的物质的量是多少mol?(写出简要的计算过程)。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)CoCO3Cu2(OH)2CO3 SiO2,及一定量的 Fe2O3MgO CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:

    (1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__(写出两种即可)

    (2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体,得到更难溶的CuS,写出该步反应的离子方程式__

    (3)NaClO3 的主要作用是__

    (4)滤渣d 的主要成分是__

    (5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__

    (6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__

  • 36、工业上用CuO粉末(Fe2O3FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表:

    离子

    Cu2+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    5.4

    2.7

    8.1

    沉淀完全pH

    6.9

    3.7

    9.6

     

    制备流程如下:

    (1)加入试剂A(写化学式)___________,目的是_____________________________

    (2)加入试剂BCuO,目的是_____________________________

    (3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________,应控制溶液pH范围为__________________

    (4)固体C的化学式为_____________

    (5)写出操作D的方法__________________

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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