日喀则2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

2、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

3、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

4、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

8、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

9、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

10、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

12、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

13、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

14、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

15、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

16、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

17、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

18、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

19、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

20、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

21、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

22、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

23、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

25、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

26、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

27、请用化学用语填空

（1）碘酒中的溶剂______________。

（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价________________。

（3）用作干电池电极的非金属单质_____________。

（4）最简单的有机化合物______________。

28、请从①氢氧化钠②碳酸钠③氧气④食盐⑤水⑥稀盐酸中选出适当的物质的序号填空：

（1）实验室常用来制取CO2气体的酸_____；

（2）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐_____；

（3）地壳中含量最多的元素组成的单质_____；

（4）可用于制肥皂的碱_____；

（5）相对分子质量最小的氧化物_____；

29、化学知识在日常生活中有广泛应用．

(1)生活中把硬水转变成软水的方法是_____．

(2)酸雨是指雨水的pH_____5.6(填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)硫酸铜溶液不能装在铁制容器中的原因是_____(填化学方程式)．

30、硬水和软水可以用_____区分；长期用硬水烧开水的水壶易留下厚厚的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用稀盐酸可以清除水垢，请写出盐酸与水垢中任意一种成分反应的化学方程式：_____。

31、根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”．

(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液_________.

(2)氢氧化钙溶液和盐酸______.

(3)稀硫酸和氯化钾溶液_________.

(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液_________.

(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液_________．

32、水是维系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用。

(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭起_______和过滤的作用。

(2)如图2是水厂生产自来水的过程。经过自来水厂净化后的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，又补充了一氯胺（NH2C1）、二氧化氯、臭氧（O3）三种物质。

①二氧化氯的化学式为_________。

②一氯胺中氢元素、氮元素和氯元素的质量比是______________（填写最简整数比）。

(4)最早拉瓦锡将水蒸气通过烧红的枪管得出了水的组成，请写出铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和另一种气体的化学方程式________在此反应中_____发生氧化反应。

33、钙元素是构成人体的重要组成部分，钠'锌等元素对人体健康也有着重要作用。

（1）人体中的钙元素主要存在于和______牙齿中。

（2）下列食品中含钙丰富的是______（填字母）。

A．牛奶

B．豆腐

C．虾皮

D．馒头

（3）上述三种元素中，属于微量元素的是______（填符号，下同）；对维持人体内的水分和维持体液的恒定起重要作用的是______。

34、某白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体的成分，进行了如下实验。

①过滤操作中所需的仪器之一是_____（选填编号）。

②白色沉淀I是__________。

③请写出在无色溶液II中发生反应的化学方程式__________________。

④原白色固体中含有的物质是_____________________________。

35、如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：

（1）t2℃时，甲的溶解度为______  

（2）下列说法正确的是 ______

At2℃时，100克的水中溶解20克的甲能达到饱和

B甲中含有少量的乙可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲

C将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

Dt2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液的质量大

36、结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：

（1）将铜丝和铁丝分别放入相同的浓度的稀H2SO4中，依据__________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；

（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为__________；

（3）利用下列各组试剂及生成物，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。

  A．Ag、Fe、CuSO4溶液   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、AgNO3溶液、Cu

37、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

(1)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的______和_______(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少____。该反应的化学方程式为_____。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_________后_______。

(2)小红同学要制取并收集CO2应选择____和____(填字母)进行组装；该反应的化学方程式为_____。

(3)小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示。

改进后该装置的优点是____.

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为B装置应如何改进才符合要求____

38、实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题。

(1)利用B装置制取种气体，写出有关反应的化学方程式。___________________

(2)实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为______________ (填字母)。

39、金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）2017年8月21日，“复兴号”中国标准动车组开跑京津城际，车体是铝合金制成，铝合金是_____ （填字母编号）。

A．有机合成材料  B．金属材料  C．复合材料

（2）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与某些物质反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_____。

（3）金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，已知R的活动性位于铜、铝之间，某同学为了验证这三种金属的活动性顺序，他选择了打磨过的金属R，你认为他还需要选择的另外两种溶液是_____溶液和________溶液。

（4）工业上常用铝土矿炼制铝，其主要成分为氧化铝，现用200t含氧化铝51%的铝土矿（其他成分不含铝）炼铝，假设在炼制过程中铝元素共计损失了10%，则反应后可制得铝_____t。

（5）铜与另一种金属M的混合物（M可能是铝、铁或银），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_____；取一定量的原混合物投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_____ （填字母编号）。

A．所得溶液中一定有M的离子  B．固体中一定有银和铜

C．固体中一定有银  D．所得溶液中一定有硝酸银

40、某化学兴趣小组做完锌粒与稀硫酸反应的实验后，发现有的试管里只有无色溶液(标记A)，而有的试管里除了无色溶液还有锌粒剩余(标记B)。小组同学对此很感兴趣，并选取A、B两支试管准备通过实验确定溶液的组成，请你与他们一起探究。

【提出问题】两支试管中溶液的溶质分别是什么？

【猜想假设】

(1)同学们一致认为有一支试管里溶液中的溶质不需实验就可确定，此支试管是_____(选填“A”或“B”)，做出此判断的依据是_______________________________；

(2)对另一支试管中溶液里的溶质的猜想：①硫酸锌　②________________；

【实验实施】

(1)写出操作步骤中发生的化学反应方程式：__________________________________；

(2)填写上述表格中的空白；

【反思与评价】

在确定化学反应后的物质成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑__________。