2025年湖北十堰高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

6、完成下列小题

(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。

A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键

(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。

(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

7、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：

(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；

(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；

(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：

(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。

8、下列物质中：属于电解质的是_______________。

①NaOH溶液；②液态HCl；③Cu；④蔗糖溶液；⑤液氨；⑥氨水；⑦石墨；⑧CuSO4溶液；⑨固态CH3COOH；⑩无水乙醇；⑪二氧化碳；⑫碳酸氢钠；

9、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。

(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。

(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。

(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。

10、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________区，________族。

(3)写出C的电子排布式：________。

(4)B的原子结构示意图为________。

(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。

11、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

12、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

（1）M电极的材料是           ,其电极名称是  , 

N的电极反应式为    , 乙池的总反应是   , 

加入甲烷的铂电极的电极反应式为  。 

（2）在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32 g 时,甲池中理论上消耗氧气为   L(标准状况下),若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中溶液的H+的浓度为    。 

13、实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①请写出装置的连接顺序___________(填序号)。

②写出沉淀生成的化学方程式___________。

(2)乙醇洗涤的目的是___________。

(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)___________。

(4)产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中滴入几滴溶液，然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。

①滴定前，滴入溶液的目的是___________。

②产品的纯度为___________(用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。

14、某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________

（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________

15、根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

①有关反应的离子方程式是___________

②U形管中左侧液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

④关于吸热反应的说法正确的是___________

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

(2)如图所示的原电池，一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题：

①正极是___________(填“锌”或“银”)，发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。

②正极的电极反应为___________

(3)在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(4)NH4Cl溶液成___________(填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因：___________

16、比较酸性溶液中的氧化性强弱：______填“”、“”或“”；用一个离子方程式说明与氧化性的相对强弱______。

氰酸铵是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______。

抗坏血酸结构简式如图所示易溶于水的主要原因______。