2025年湖北鄂州高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

6、现有下列物质：a．稀硫酸b．纯碱c．二氧化碳d．铜片e．NaCl f．熟石灰g．铁片h.氧化铜粉末。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填字母)。

(2)这8种物质中的某5种存在下图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。

①写出标号物质的化学式：I．___________；III．___________；V．___________。

②上述五个反应中属于氧化还原反应的有___________个。

③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式___________。

7、回答下列问题：

(1)一组同学欲用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.5mol/L的稀硫酸用于实验，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL

(2)若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因分析正确的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

(3)为了研究足量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验装置测定反应生成的CO2气体体积，并绘制出所示的曲线，请分析以下问题：

化学反应速率最慢的时间段是_______，解释此时间段反应速率的变化的原因_______；

A.0～1min       B.1～2min       C.2～3min

(4)在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2，试从反应条件的角度思考并解释这一事实：_______。

8、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

9、海洋是巨大的化学资源宝库。把海水淡化和化工生产结合起来，可以得到淡水资源和钠、镁及氯气等工业产品。回答下列问题：

(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和___________。

(2)从海水制备精盐和金属锤的流程如下图所示：

①用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。若直接加热·，会发生非氧化还原反应，镁全部以的形式存在，写出该反应的化学方程式：___________。

②提取镁的过程中，将海水中的转变为，再转变为，其目的是___________。

③与工业制镁类似，常用电解熔融制钙(Sr)单质，写出制单质锶的化学方程式：___________。

(3)有人提出了一种综合氯碱工业循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

①写出氢氧化钠溶液吸收生成反应的离子方程式：___________；

②该流程中可循环使用的物质是___________。

10、请结合下列装置图回答相关问题：

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水(成分和蒸馏水相同)，该操作方法与如图___类似(填序号)。

(2)从溴水中提取溴可选用a装置，用萃取的方法可将溴单质从水溶液中提取出来，该方法利用了Br2在不同溶剂中___的不同。用此装置萃取时，倒转振荡后应___，避免内部压强过大。

(3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用的装置一般适用于分离___(填序号)混合物。

①固体和液体 ②固体和固体 ③互不相溶的液体 ④互溶的液体

(4)用b装置能收集CO2，气体应从___侧导管通入(填“左”或“右”)。

(5)要验证实验室的KNO3样品混有KCl时需加入的药品为___。

11、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

Ⅱ.有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是_______；    

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。

12、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

13、某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

请回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________（填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________；

（3）写出A实验现象的离子方程________________；

（4）C实验说明酸雨中含________________。

14、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

15、为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：

(1)①中发生反应的离子方程式为_____。

(2)沉淀C的化学式为_____。

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_____。

(5)取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+)=_____mol/L。

16、利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]的工艺流程如下图所示：

已知：25℃时，，，

(1)“还原”时PbO2转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)“转化”时溶液中___________。

(3)“酸溶”时生成气体的化学方程式有___________。

(4)“调pH”获得2PbCO3·Pb(OH)2的相关反应：

ⅰ.

ⅱ.

产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。

①85℃时，产物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因为尿素水解速率___________(填“大于”或“小于”) CO结合Pb2+速率。

②85~95℃，升高温度，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加的原因为___________。

(5)称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO2和0.180gH2O，则产品纯度为___________(假设杂质只有PbCO3，计算结果保留3位有效数字)。