2025年湖北孝感高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

(1)B→C：_____________；

(2)C→D：_____________；

II．牛奶放置的时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(3)乳酸分子中含有____________（写名称）两种官能团；

(4)已知有机物分子中若含有相同的官能团，则它们的化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_____________；

(5)已知乳酸在一定条件下经聚合生成一种塑料，用这种塑料制成的餐具可降解，不会对环境造成污染。写出乳酸生成六元环酯的化学方程式_____________。

6、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区，最外层原子轨道呈___________形。 

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态硼原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子。 

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。 

(5)根据元素周期律，电负性O___________Se(选填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

7、短周期相邻元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，回答下列问题：

(1)X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________。

(2)三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。

(3)三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为__________。

(4)三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________。

8、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和，其中互为同分异构体的是_______（填序号）。

（2）下列属于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

A、B、C、

①A、B、C三者的关系是____。

②A的分子式为____，C的名称为_____。

③写出C的同分异构体的结构简式：_________。

9、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H2

10、化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1   ,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_______。

II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时,能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

11、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中，氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

12、(1)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA_______

(2)含碳的化合物一定是有机化合物_______

(3)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化_______

(4)某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素_______

(5)摩尔是七个基本物理量之一_______

(6)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁_______

(7)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期_______

(8)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化_______

(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023_______

(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化_______

13、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=______。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：___________。

(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)。

(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：___________。

14、

(1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。

①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

15、离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。

(1)写出在水溶液中的电离方程式：___________；

(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：___________；

(3)试剂2的目的是___________；

(4)如何检验NaCl溶液产品中的？___________

16、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。请回答下列问题。

(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

① Li＋能量最低的激发态的轨道表示式为___________；

② 在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________；

③ Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。CoO的熔点是1935 ℃，CoS的熔点是1135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。

(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。

① LiBF4中阴离子的立体构型为___________；

② 碳酸亚乙酯分子中σ键和π键的个数比是___________。

(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：

硫离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图___________；

②硫离子的配位数为___________；

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算表达式)。