2025年湖北鄂州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热     B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa   F．加入锌粒

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋)   B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数   D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

6、有下列9种离子：Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C

(1)与H+不能大量共存的离子有哪些？_______。

(2)与OH-不能大量共存的离子有哪些？_______。

(3)与Ba2+不能大量共存的离子有哪些？_______。

(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______。

7、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。

①液态水汽化       ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华

a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥

(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。

(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

8、X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

_____（选填字母序号）。

a．Z的熔点低于Q

b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

d．最外层电子数：Q > Z

9、A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

10、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①乙二酸俗称___。

②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②比较酸性：___CH3COOH(类比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示。

①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。

A.烯烃    B.芳香化合物    C.醇类物质    D.酚类物质    E.醚类物质    F.酯类物质

②酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗___？(填“是”或“否”)

11、已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：

(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。

(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。

12、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

13、我国有丰富的资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中的橡皮管a的作用是______。

②装置B中加入的目的是______。

③装置C中的试剂b是______。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有______。

(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧()”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是______。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的溶液最好是______溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为______(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式______。

14、计算。

（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为_______L，质量为_______g，混合气体中CO2的分子数为_______。

（2）3.01×1023个OH-的物质的量为_______mol，质量为_______g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为_______L的NH3的物质的量相等，与_______gNa+含有的离子数相同。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；R的相对原子质量约是_______。

15、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。

(1)BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

(2)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

(3)研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

16、实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：

回答下列问题。

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。

(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)

(5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。