2025年安徽滁州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于非电解质的是____。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。

(3)请写出③与④反应的离子方程式____。

6、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。

(2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

7、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的、Cl-、、Cu2+、Fe3+、K+等。

(1)你认为其中____________是需要检验的；而___________是不需要检验的（填离子符号）；

(2)其原因是______________________________________________。（写出相关的所有离子方程式及文字说明）

8、反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______；

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______；

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______；

(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存

b.H2O、H2的物质的量之比为1：1

c.容器中的压强不随时间变化

d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键

9、下列物质：①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液

（1）属于电解质的是   （填序号）。

（2）属于非电解质的是 （填序号）。

（3）能导电的是 （填序号）。

10、碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：

(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。

①原子半径：

②单质还原性：

③离子氧化性：

④碱性：

(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。

②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

11、(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯 B  100mL量筒   C  100mL容量瓶   D  药匙  E．玻璃棒 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

12、按要求填空：

(1)有机物的系统命名是：___。

(2)某单烯烃与H2加成后得到，则该烯烃的结构可能有___种。

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，请用相应的离子方程式结合适当的文字描述分析原因：___。

13、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。

（资料查阅）

（实验探究）

该小组用图所示装置进行实验(夹持仪器略)

请回答下列问题：

(1)实验操作的先后顺序是a→ _________ →e(填操作的字母代号)。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥 HC1

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HC1，然后通入N2

(2)在实验过程中，观察到C中试纸的颜色变化是先变红后褪色。通过C中的现象，一定可以证明新制氯水具有的性质有___________(填字母代号)。

A．酸性         B．漂白性   C．酸性、漂白性       D．前面性质均无法证明

(3)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________    。

（探究反思）

(4)反应结束后，取出CuC1产品进行实验，发现其中含有少量的CuC12或CuO 杂质，根据资料信息

①若杂质是CuC12，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 _________    。

14、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。

15、乙烷在一定条件可发生如下反应： 。已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数，分压总压物质的量分数。请回答：

(1)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量(单位为kJ)分别为

则_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.加压和升温都能提高该反应的转化率

B.寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C.乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡

D.等物质的量的乙烷和氢气，等压(p)发生反应，乙烷的平衡转化率为，平衡常数

(3)高温下，丁烷生成乙烷的反应如下：。该反应的正逆反应速率可以表示为：v正=k正×，v逆=k逆×，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。

②一定温度下，1L恒容密闭容器中加入2mol 发生上述反应，测得丁烷和乙烷物质的量浓度随时间变化如图，则图中a点正、逆反应速率之比v正：v逆=_______。

(4)一定温度和压强下，、、的比热容分别为1.73、1.57和14.0。当消耗1mol 时，反应物的能量随温度T的变化如图，请画出生成物的总能量随温度变化的示意图_______。

16、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

（1）氧化亚铜制备

①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。

②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。

生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。

③电解法制备Cu2O流程如图：

电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)]。将H2和CO按=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。

②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。