2025年湖北荆门高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母，下同)。

A．Fe      B．FeCl3

C．FeSO4       D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是____

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中FeSO4是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

6、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

(3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

(4)硫酸铜溶液PH<7的原因是   (用离子方程式解释)

7、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中

（1）能导电的是______；

（2）属于非电解质的是_______；

（3）属于强电解质的是______；

（4）属于弱电解质的是_______。

8、 要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分离①的操作为____   ____。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____   ___。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____  ______和______ ______(填序号)。

9、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)=___________mol/L。

10、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。

(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。

(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。

A．蒸馏(分馏)

B．萃取

C．渗析

D．分液

(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是_______。

(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为_______(填字母)。

A．42：20：13

B．22：1：14

C．13：8：13

D．21：10：12

11、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应  

12、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。

13、根据实验室测定硫酸铜结晶()水含量的实验，填写下列空白：

实验步骤为：①研磨；②准确称取10.990g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直至……；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。回答相关问题：

(1)步骤②需要的实验仪器是___________，④需要使用干燥器，使用此仪器的目的是___________，步骤⑥操作为重复③至⑤的操作的目的是___________

(2)步骤③所用的大部分仪器如下，在空格中填入仪器的名称：

灼烧时将瓷坩埚置于___________上(用所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用___________，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上

实验所用仪器：a．蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹

某学生实验后得到以下数据：

(3)若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________(区间表示)

(4)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值___________(保留二位小数)，相对误差为___________

14、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：

(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1

(2)样品中n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=___

15、以和为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

Ⅰ.为防止氮的氧化物(、)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，与反应生成和，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入性炭(足量)和，发生反应：。反应至时，实验测得的物质的量为，则内，以表示的反应速率___________。

Ⅱ.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(3)下列有关的说法中，错误的是_____ (填标号)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有、等，消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为___________；若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________的转化为。

Ⅲ.工业上也常用溶液吸收法处理氮氧化物()。

已知：①不能与溶液反应。

②；。

(5)①当被溶液完全吸收时，的值不可能是_____ (填标号)。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的溶液完全吸收，则需要溶液至少_____。

③用足量的溶液完全吸收，每产生(标准状况)(全部逸出)时，吸收液的质量就增加，则中的值为_____。

(6)氨转化法和溶液吸收法处理尾气共同的优点是_____。

16、有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO2的转化率__________B容器中SO2的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)__________，B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。