2025年湖北襄阳高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

6、Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O。( )

7、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．   B．   C．   D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

8、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:__________________________________________________________________

(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:__________________________________________________________________

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:__________________________________________________________________

9、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出_______色火焰。

(2)漂白粉有效成分的化学式_______。

(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式_______。

(4)框图中生成“NaHCO3”的化学方程式_______。

10、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

11、【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为    。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为   。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属   分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为    。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于    晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）   。配体CO中σ键与π键数之比是  。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有   （填序号）。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝    cm。（只需列出计算式）

12、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

13、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与、等结合的螯合剂。长郡中学化学社在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取于三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入饱和溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入，摇匀，放置片刻，加入溶液，加水至总体积为左右，温度计加热；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：取地下水样品进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有(金属离子)；(金属离子)(铬黑，蓝色)(酒红色)；(铬黑T)。

回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为_______。

(2)仪器Q的名称是_______，冷却水从_______接口(填“”或“”)流出。

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_______。

(4)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是_______。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液，则该地下水的硬度=_______度(水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成的质量，通常把水中含有称为1度)。

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O。

(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。

(2)上述反应中被还原的元素为________。

(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。

(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

15、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，其中铝元素的质量分数为8%)为原料制备明矾的部分工艺流程如图：

(1)过程Ⅰ中，铝与稀硫酸反应的离子方程式为____。

(2)过程Ⅱ中，加入H2O2的作用是作氧化剂，请写出它作用时的离子方程式____。

(3)过程Ⅲ中加入NaHCO3，目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式：____。

Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑

(4)一吨易拉罐可制备明矾379.2kg，则铝元素的回收率为____。

16、某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)操作I、lI、III为_______，固体A是_______(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式________。

(3)①写出Fe(OH)3的Ksp的表达式_________。

②调节pH至2.9-3.2的目的_______，沉淀物M为________。

③沉淀物M生成C的反应方程式___________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为___________。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00mL；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为___________g(用含a、v的代数式表示)

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，沉淀的金属离子的先后顺序为_________(填金属阳离子)。