2025年安徽滁州高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___(填序号)。

①将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol·L-1NaCl的溶液

②实验室需要450mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制

③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低

④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1

(2)做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。

(3)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。

(4)7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。

6、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

7、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

8、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

9、乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

A.稀硫酸     B.溴水      C.水       D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

10、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。

11、氮肥是一种广泛使用的化肥。硫酸铵是农业生产中常用的一种铵态氮肥。

(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是_________。

(2)测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有_________。

A．碳酸氢铵

B．硝酸铵

C．氯化铵

D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]

(3)如何检验某种化学肥料是铵态氮肥_________。

12、运用所学知识，回答下列问题。

(1)NH3是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH3___性。

A．高沸点 B．易液化 C．密度小   D．易溶于水

(2)实验室制备氨气的化学方程式为___。

(3)写出通过NH3的催化氧化制取NO的化学方程式：___。常温下浓硝酸可以用___容器盛放。

(4)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。上述反应中，___元素的化合价升高，当有3.36LN2(标准状况)生成时，消耗金属Al___克。

13、三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。

已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图1(某些加持装置、加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为________，b中盛放的药品是________。

(2)该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_______。

(3)C中反应温度控制在60~65°C，不能过高或过低的原因是，这是由于温度太低，反应速率变慢；温度过高_______。分离提纯获得POCl3的实验方法是________。

(4)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

①取ag产品置于盛50.00m蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00m溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol·L-1的AgNO3溶液V1mL，使Cl-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3指示剂，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]

实验过程中加入硝基苯的目的是_______；若无此操作，则所测POCl3的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

14、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

15、减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。

如图所示转化中，由第1步至第4步生成1molCH3OH(l)的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_______。

(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚：2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0。

①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO2和5molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.2υ(CO2)=υ(CH3OCH3)    b.容器内气体密度保持不变

c.容器内温度保持不变    d.容器内比值保持不变

②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是_______(写出一条即可)。

(3)一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(g)+H2O(g)。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。

①表示NH3转化率的曲线是_______(填“a”或“b”)；

②M点对应的百分比y=_______(保留三位有效数字)。

(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。

电解过程中，阴极的电极反应式为_______，产生1molO2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为_______。

16、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。

①电子式___________，分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型___________。

②写出制备的化学方程式___________。

(2)气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(3)一定条件下，在水溶液中、的能量(kJ)相对大小如图1所示。

①D是___________(填离子符号)。

②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式___________。

(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为___________。

(5)以下是的两种制备方法：方法一：

方法二：

方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。