2025年湖北荆门高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_______，达到该目的时发生反应的化学方程式为____________ 。

（2）煤的综合利用包括________ （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_________ 。

（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____（填“＞”或“＜”"）0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为_____。

（4）将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=__________。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。

③压强：p1___________ （填“＞”“＜”或“＝”）p2。

6、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A 减小压强   B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂   D 分离出H2O(g)

(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________。

(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。

7、现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

(1) 属于弱电解质的有________________。   (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。  

(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

8、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂   B．降低了反应温度   C．向容器中充入了气体C   D．缩小了容器体积

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。

9、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

10、将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________。

11、实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：

(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO4___________Cl2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl2时，转移电子的物质的量是___________mol。

12、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

13、I、现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3 ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是_________________。

（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。

II、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。

（1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________

（2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________

III、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

14、实验室用大理石和100 mL稀盐酸制备CO2，若制备标准状况下的CO2 11.2 L，则

(1)至少需要大理石质量为____________。

(2)需要盐酸的物质的量为__________________。

(3)所需盐酸的物质的量浓度为__________________。

15、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。

(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 K2

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 K3

则△H2=______(用含△H1、△H3的代数式表示)，K2=______(用含K1、K3的代数式表示)。

(2)一定条件下，CH4和H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H，设起始=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填标号)。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．a＞3＞b

(3)在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：

①0~5min内，v(H2)=______mol•L-1•min-1，H2O(g)的平衡转化率为______%。

②该反应的平衡常数K=______(mol•L-1)2。

③反应达到平衡时，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此时v正______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆。

(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH4和CO2的体积比为______。

16、甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

_______。

(2)若，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。

A．

B．10℃

C．

D．

(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______。

(4)按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是_______。

②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______；

③同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是_______。

④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下_______。