2025年湖北潜江高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸_______;加压：________；

(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

①表中V1=__________mL

②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号)

③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

6、阅读短文，回答问题。

2021年国务院政府工作报告指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳达峰行动方案，优化产业结构和能源结构。

石油、煤炭、木材等由碳元素构成的自然资源消耗多，导致地球暖化的元凶——二氧化碳也制造得多。随着人类的活动，全球变暖也在影响着人们的生活方式，带来越来越多的问题。

“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。碳达峰指的是碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)石油、煤炭、木材等物质中含有碳元素。______

(2)二氧化碳过量排放会导致温室效应。______

(3)碳中和是指不排放二氧化碳。______

(4)碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段。______

7、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

8、(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：________；

NaHCO3：________。

(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为____。

9、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

10、小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：

(1)小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出_______活动性更强，而根据乙实验会判断出_______活动性更强。(填写元素符号)

(2)写出乙池中正极的电极反应式：_______；

(3)由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论_______。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

11、电化学在化学工业中有着广泛的应用。

（1）根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一极的电极反应式为___。

②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为__；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式为___；电解一段时间后，甲池消耗112mL（标准状况下）O2，则乙池溶液的pH为___（忽略溶液体积的变化）。

（2）若要用（1）中装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液，则乙池中：

①X极的材料是__，电极反应式为___。

②Y极的材料是__，电极反应式为___。

12、回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。

A.乙醇        B.聚乙烯        C.苯        D.甲苯        E.戊烷        F.苯乙烯        G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。

(6)的同分异构体有_______种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。

①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水

②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸

③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸

④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

13、作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置B应为___________(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)装置F的作用为___________。

(5)反应过程中，控温的原因为___________。

(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。

(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。

14、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。

15、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。

回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含 s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是_______。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO2 固溶体。四方 ZrO2 晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为 a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3(写出表达式)。在 ZrO2 中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=_______(用 x 表达)。

16、钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co基态核外电子排布式为____。

(2)NO的空间结构为____。

(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。

④1mol bte分子中含键的数目为____mol。