2025年湖北潜江高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

6、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

7、下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

8、丙烯酸的结构简式是：CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。

（1）氢氧化钠溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氢气________________________________________。

9、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。

a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+ 2MnO+ 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3H2O

(b)MnO + H2C2O4+ H+→Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。

A.NaNO2被还原                                     B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C＞Fe2＋                      D.NaNO2是还原剂

10、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

11、向AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量）。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：

（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）该盐酸中溶质的质量分最为__________%（保留至小数点后一位）。

（3）实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL 0.1mol/L盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中

12、在、、、微粒中只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是_______________。

13、某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；

第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；

第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。

14、(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5 kJ热量。写出该反应的热化学方程式______

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1 ，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，写出氢气在氯气中燃烧生成1 mol氯化氢的热化学方程式_________

(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：

① N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH＝ +180 kJ·mol－1

②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)   ΔH＝ –112.3 kJ·mol－1

③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   △H = –534 kJ·mol-1

试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式 ：_________。

15、下图中，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。

(1)写出下列转化的化学方程式：

①A→B___________。

②B→D___________。

③A→C___________。

(2)请写出E的一种用途：___________。

(3)将少量A投入滴有酚酞溶液的水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表：

16、磷及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态P原子价层电子排布图为__________________。

(2)研究发现固态结构中存在和，则的空间构型为______________；属于_________(填“离子”或“分子”)晶体；研究固态时又发现固态存在和，则固态结构中不存在的原因是__________________________。

(3)N－(膦酰甲基)亚氨基二乙酸结构如图所示。

①组成元素中，属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号，下同)。

②组成元素中第一电离能最大的是_________。

③、的组成结构相似，的相对分子质量大，熔沸点反而降低的原因是____________________。

(4)磷元素与硼元素组成的一种半导体无机化合物材料，其晶胞结构如图所示，属于立方晶系。晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为。

①该晶体的化学式为______________；

②计算该晶体的密度_________。