2025年湖北潜江高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一辆有近30吨苯酚（化学式为CHO）的槽罐车途经福建省浦城县时，槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥浸着浓烈的酸臭气味。现场10米之外就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急……苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。

（1）你认为下列对事故处理的方法合理的是_______（填字母）。

A 用水进行冲洗或用泥土填埋

B 防止扩散并回收泄漏的苯酚

C 随时检测附近水源、土壤中的苯酚含量

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：___________。

6、指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2  2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。

7、有以下有机物：

①          ②CH3CH=CHC2H5 ③          ④CH2=CHCH2CH=CH2 ⑤CH3－C≡C－CH2CH3 ⑥CH2=CH－CH2CH2CH2CH3 ⑦          ⑧   

根据要求填空：

(1)⑦的系统命名是______，⑧中最多有_____个碳原子共平面。

(2)上述物质中互为同分异构体的是_____(填序号，下同)上述烯烃中存在顺反异构的是_____。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。

1.68g有机物A(含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得分别增重2.16g和5.28g。

①有机物A的质谱图如图a，该有机物A的分子式为______。

②通过红外光谱测定，有机物A中不存在碳碳双键，并且A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式为______。

③有机物B是A的同分异构体，B的结构中存在碳碳双键，B的核磁共振氢谱图如图b，B的结构简式为______。

8、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

9、84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。

A．称量时药品放在右盘

B．定容时俯视刻度线

C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。

10、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝ 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是   (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝       。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向   （填“正”或“逆”）反应方向进行。

11、常温下，根据表中几种物质的平衡常数回答下列问题：

(1)现有0.1mol•L-1纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______。

(2)浓度、体积均相同的NH3•H2O与HCl混合，下列说法正确的是______(填标号)。

a.混合溶液呈中性                                     b.c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)

c.c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)                    d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)

(3)浓度为0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序是_____。

(4)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)测定某溶液中氯离子的浓度，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。

①当溶液中出现______现象时，说明已达到滴定终点。

②下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)。

a.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

b.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥

d.滴定管未用标准液润洗

12、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

13、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。

14、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物质的量的比值是多少？

15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：①磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。

②溶解度：

(1)酸浸前，研磨磷精矿的目的是___________。

(2)酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图。

①在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为___________(填化学式)。

②在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以发生如下转化从而去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：__________

(3)“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是___________。

(4)请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是___________；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。

(5)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。

16、目前，人们对环境保护、新能源开发非常重视。

(1)已知：①CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=860.0kJ•mol-1

②2NO2(g)⇌N2O4(g)   ΔH2=66.9kJ•mol-1

写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2、H2O(g)和 CO2的热化学方程式_______

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)   ΔH，在t1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如表：

① 据表中数据分析，t1℃时，该反应在0~20min 的平均反应速率 v(NO)=_______，该反应的平衡常数K=_______。(常数结果保留 2位小数)

②30min时，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母代号)。

A.适当缩小容器的体积   B.加入合适的催化剂  C.加入一定量的活性炭  D.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO 的浓度之比为5∶3∶3，则达到新平衡时NO 的转化率_______(填“升高”或“降低”)；ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

B极上的电极反应式为_______；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______(标况下)。