2025年上海高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

6、（1）火药是中国的“四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑。其中被还原的元素的名称是___，氧化产物是___。

（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是___。

（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO、CO、NH、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中___离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式___。

7、I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：  

（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的   倍。

（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

II  在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

8、现有常温下的四种溶液：①溶液     ②溶液     ③的氨水     ④的溶液。回答下列问题：

(1)将②③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：②______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的：③______④。

(2)将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(3)四种溶液中，水的电离程度相同的是______(填序号)。

(4)将①④混合，若有，则混合液呈______(填字母)。

A.酸性             B.碱性               C.中性             D.三性皆有可能

(5)若改变温度后，测得④溶液，则该温度下水的离子积______。在该温度下，将①④混合后，测得溶液，则所得溶液中______。

9、阅读古诗回答有关问题。

《石灰吟》

于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于_______(填字母序号)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.无氧酸盐　　　E.含氧酸盐

(2)关于“烈火焚烧若等闲”发生的反应，反应的产物中有无电解质_______(填写“有”或“无”)。

(3)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是_______(填化学式)，该物质中原子的总数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

10、按要求完成下列问题：

(1)甲基的电子式_______。

(2)有机物系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_______(填写结构简式)。

(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为。_______。

(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①转化为是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：_______。

(6)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反应2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_______。

11、X、Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0. 01 mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。

（1）写出Y元素形成的单质的电子式: _______________ .

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的物质是_______   (填字母代号)。

A. NaOH B. NaCl C. KC1   D. Na2CO3

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体. 写出该反应的离子方程式:__________________。

12、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3 三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3 的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数____________(填“大 于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

13、硝基苯酚是一种应用较广的酸碱指示剂和分析试剂，是合成染料、医药和高能材料的重要中间体原料。已知几种有机物的一些性质如下表：

以苯酚为原料制备硝基苯酚的反应如下：

 +

实验步骤如下：

(I)向250 mL三口烧瓶中加入试剂[包括： a． 6.00g NaNO3 (0.07 mol) ； b． 4 mL浓H2SO4； c．一定体积的乙醚与水]，完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴冷却至15-20 °C。

(II)将4.70g苯酚(0.05 mol)完全溶于5 mL温水后，转入滴液漏斗。

(III)在搅拌下，将苯酚水溶液滴至三口烧瓶中，用冰水浴将反应温度维持在20° C左右。

(IV)苯酚滴加完毕后，继续搅拌反应2 h。反应结束后，将反应混合物转入分液漏斗，进行一系列分离处理即可得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚两种产物。

回答下列问题：

(1)从上表可知，对硝基苯酚的熔、沸点均明显高于邻硝基苯酚，为什么_____？

(2)若发现苯酚原料呈粉红色，其原因是什么？应如何处理_____？

(3)步骤(I) 中应按什么顺序加入试剂_____？ (用字母表示)

(4)步骤(III) 中，为什么要将反应温度维持在20°C左右_____？

(5)写出步骤(IV)中分离处理的具体操作过程_____。

(6)溶剂乙醚与水的用量对反应的影响结果见下表，请总结其规律_____。

14、一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．v( H2)=3v(CO2)

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)= v正(CH3OH)

D．容器内气体密度保持不变

(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol-2(保留 2 位小数)。

15、电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2，原理如图所示。

(1)B为电源_______极，电解时阳极的电极反应式为_______。

(2)下列物质的核磁共振氢谱不止一个吸收峰的是_______(填序号)

①新戊烷　② ③　④金刚烷

(3)写出丙酮的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式_______。

16、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

Ⅰ.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a.   ；

b.   ；

c.   

(1)计算_______。

(2)一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，发生反应a，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示平均反应速率为_______。

(3)下列措施中能使(2)中平衡时增大的有_______。(填字母)

A.升高温度       B.加入催化剂       C.将从体系中分离

D.再充入1mol和3mol       E.充入，使体系总压强增大

Ⅱ.工业上用和NH通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]；。t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中充入2mol和1.6mol发生反应。

(4)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.相同时间内，6mol N-H键断裂，同时有2mol H-O键形成

b.容器内气体总压强不再变化       

c.

d.容器内气体的密度不再改变

(5)的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为_______；t℃时，该反应的平衡常数_______。

(6)常温下，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液中_______；若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)。(室温下的；)