2025年云南西双版纳中考一模试卷化学

1、2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，了解地球的水循环知识，提高节水意识，是我们每个公民的义务和责任。关于地球的水循环，下列说法正确的是

A．海水吸热，汽化成水蒸气

B．水蒸气遇冷空气，熔化成小水滴

C．小水滴遇冷气流，凝华成小冰珠

D．小冰珠在降落过程中液化成雨水

2、鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法是

A．将气体分别通入澄清的石灰水

B．将气体分别通入石蕊溶液

C．试验三种气体在水中的溶解性

D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

3、下列化学方程式书写正确的是

A．2NaCl+K2SO4=Na2SO4+2KCl

B．2Ag+2HCl=H2↑+2AgCl

C．Cu+FeSO4=Fe+CuSO4

D．Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

4、机制炭（如图）常用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是

A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积

B．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气

C．烧烤应该在空气流通的地方进行

D．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点

5、物质世界充满着神奇的变化。下列过程中主要发生化学变化的是

A．苹果榨汁

B．冰雪融化

C．粮食酿酒

D．湿衣晒干

6、下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是

A．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质

B．用碳素墨水书写具有保存价值的档案，因为碳常温下化学性质稳定

C．金刚石、石墨、C60物理性质不同是因为其碳原子的结构不同

D．空气中CO2体积分数达到10%，会导致人呼吸停止，因此，二氧化碳有毒性

7、从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是

A．在反应前后，元素的种类没有变化

B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C．4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水

D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

8、下列关于氧气性质的说法中正确的是

A．氧气的密度比空气大

B．在常温下，铁与氧气不发生反应

C．鱼在水中生活说明氧气易溶于水

D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体

9、下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是

A．无水酒精洗手机屏幕

B．食醋洗去水壶内的水垢

C．清水洗涤衣服上的食盐

D．汽油洗涤衣服上的油迹

10、运用下列单一操作,对自然界中的水净化程度最高的是

A．过滤

B．蒸馏

C．吸附

D．加明矾沉降

11、推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观实事与解释或结论不一致的是

A．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素

B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色的固体，可推测铜的金属活动性比银的强

C．金刚石和石墨的物理性质差异比较大，是碳原子的排列方式不同

D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子在不断运动

12、下列属于纯净物的是

A．葡萄糖

B．加碘盐

C．赤铁矿

D．食用醋

13、下列物质属于纯净物的是

A．海水

B．冰水

C．蔗糖水

D．矿泉水

14、卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述错误的是

A．碳是还原剂

B．参加反应的和的质量比为

C．该反应属于置换反应

D．反应前后硅元素和碳元素化合价都发生了变化

15、碳酸氢铵 常用作食品膨松剂，其受热分解不可能生成的物质是

A．

B．

C．

D．

16、下列有关水的说法，正确的是

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭

B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水

C．青少年大量饮用矿泉水对健康有好处

D．自来水可通过煮沸达到软化的目的

17、下列客观事实对应的微观解释错误的是

A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B．把液化气压缩进钢瓶——分子之间间隔变小

C．水通电分解得到氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成

D．稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构

18、下列做法不利于环境保护的是

A．积极植树造林

B．随意焚烧垃圾

C．双面使用纸张

D．生活污水经处理达标后再排放

19、苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是

A．维生素A1的相对分子质量为286g

B．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成

C．维生素A1中碳元素的质量分数最大

D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

20、化学兴趣小组利用生铁进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。分别取四份质量均为0.15g的生铁粉末放入装置中，进行四次实验，内容记录如下表所示。

下列说法不正确的是

A．实验①的作用是进行对照

B．实验①②能推断出铁的锈蚀需要水

C．实验②③能说明食盐水可加速铁的锈蚀

D．实验④中氧气含量为13%仅是因为铁的锈蚀消耗了氧气

21、下列人们在生产和生活中的活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是

A．①③④

B．②④⑤

C．①②

D．③④⑤

22、下列微粒中，带电荷的是

A．分子

B．原子

C．中子

D．电子

23、实验是学习化学的重要途径，如图是初中化学常见的探究实验，下列说法正确的是

A．除去CO2中少量HCl气体

B．测定空气中氧气含量

C．通电一段时间后，管内液面高度c＞b＞a

D．制取并检验H2

24、“福耀”玻璃已经成为世界名牌，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为

A．0

B．+2

C．+4

D．-4

25、对比法是化学重要的实验方法，小鲁同学设计的下列对比实验中不合理的是

A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响

B．探究温度对分子运动速率的影响

C．探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点

D．探究铁和银的活动性强弱

26、下列属于分解反应的是

A．

B．

C．

D．

27、2019年10月1日，江西景德镇航空工业昌飞生产制造的直升机以完美的姿态，磅礴的气势飞过天安门，在国庆阅兵仪式上接受检阅。请回答下列问题： 

（1）燃料：航空煤油由石油提炼得到，该过程是_____（ 填“物理变化”或“化学变化”），属于____（填“单质”或“混合物"）；航空煤油有特殊气味，从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是______；航空煤油成分中含有碳、氢元素，燃烧产物中一定有____。 

（2）材料：直升机大量使用了铝合金，铝合金属于____（填“ 金属材料”或“复合材料”），铝合金的优良性能有______（写一点），若检测铝合金材料中是否含有镁，可采用的实验方法是：加入_______，观察现象。

28、回答下列问题。

(1)用化学用语表示：

①氢元素______。

②2个氢原子______。

③氮气______。

④2个镁原子______。

⑤钠离子______。

⑥2个氯离子______。

(2)写出下列符号表示的物质名称：

①KMnO4______。

②K2MnO4______。

③H2O______。

④H2O2______。

(3)写出带点数字表示的意义：2S2-______。

29、化学课上，小刚学习了水的净化方法，为了将所学知识进行实践，他到小河边收集了一瓶浑浊的水，他要采取课堂上所学的净水过程，最终制成一瓶蒸馏水，其净化过程如下所示，请帮他完成：(A物质是明矾)

(1)操作①的名称是_______．该操作中玻璃棒的作用是_________．

(2)经过操作①之后，小刚发现所得的液体C中不仅显淡绿色而且有一些异味，那么下一步操作②他应选用__________除去色素和异味．

(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现泡沫较少，说明液体D是硬水，经过操作③之后他终于把硬水变成了软水，并最终得到了蒸馏水，该操作是_________．

(4)你在生活中节约用水的具体措施是(举一例)________________________

30、根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。

31、化学与生活密切相关，请用化学知识回答下列问题

（1）雾霾天气导致呼吸道病人增多，防PM2.5专用口罩利用了活性炭的_____作用；

（2）油锅着火，灭火的方法是_____；

（3）人们利用洗洁精_____ 功能去除餐具上的油污；

（4）下列变化中不属于缓慢氧化反应的是_____；

A 天然气燃烧   B 食物腐败   C 光合作用 D 钢铁生锈

（5）氧化铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素质量分数可能为_____。

A 82% B 78% C 74% D 70%

32、原子序数为11～17号元素的元素符号和原子结构示意图如图，请结合下图回答：

(1)原子序数为15的原子质子数为___________；最外层有___________个电子。

(2)结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为12的原子形成的离子符号___________；

②一个分子中含有两个原子物质的化学式___________；

③原子序数为13、17的两种元素组成化合物的化学式___________。

33、补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。_________

34、金属在生产、生活和社会发展中有着广泛的应用。

(1)铝制品耐腐蚀的原因是______。

(2)铁与空气中的O2和H2O发生反应锈蚀，请列举一种家庭中菜刀防锈的方法______。

(3)某废液含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，小组同学设计如下方案回收Ag：滤液A的溶质是______，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是______。

35、化学是造福人类的科学。回答下列问题：

（1）能源化学：使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和_____。

（2）农业化学：化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸钾属于_____肥；

（3）医药化学：我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了_____（填“物理”或“化学”）变 化；

（4）材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN 基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是： GaC3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为_____。

36、由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。

（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。

（2）________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。

37、如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。（注：浓硫酸具有吸水性）

(1)写出图B中仪器的名称：a ______；b ______。

(2)甲同学选用大理石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集了一瓶干燥的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_____（填仪器序号字母）。

②连接好仪器，应该先______，再加入药品。

③装置B中使用仪器a的优点除节约药品外，还有______（写一条即可）。

④连接B、C可以检验生成的气体是否为二氧化碳气体，C中观察到的现象应为_______，反应的化学方程式为______。

(3)乙同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究。所选仪器按“B→A1→D→A2→C”的顺序连接，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题。

①装置B中所发生反应的化学方程式_______。

②装置D中玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加4.4g则该塑料试样中H元素的质量为______,该塑料试样共包含______种元素。

③若装置中没有连接仪器A1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

38、请根据如图装置，回答问题：

(1)写出标号①的仪器名称：①______。

(2)用一种紫黑色固体制取O2化学反应方程式______。实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2，可选的装置组合是______（填写装置序号）。装置B或F均可用于制取CO2气体。与B相比，F装置的优点是______。

(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3）。制取氨气反应的化学方程式为：______。可用图G装置收集氨气，当观察到______现象时说明氨气已收满。由此装置可以推测出NH3具有______的物理性质（任写一点），干燥氨气时可选用下列干燥剂中的______（填序号）

A．固体氢氧化钠             B．浓硫酸          C．生石灰

39、化学研究物质的组成。

① CaCO3是大理石的主要成分，它由________种元素组成，1 mol CaCO3中约含有_______个碳原子，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。

② 如图一所示的装置可以研究水的组成。b处产生的气体是________，反应的化学方程式是 ___________。

③ 用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数。红磷燃烧的现象是_____，反应结束待______后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是_________。

40、含碳酸钙80%的石灰石125g ，向其中加入足量稀盐酸恰好完全反应（假设除碳酸钙外的其他杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应），

求：⑴二氧化碳质量

⑵二氧化碳体积为多少升？（此状态下二氧化碳的密度约为2.0克/升）（保留一位小数）