鹰潭2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（   ）

A.甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化过程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

2、下列说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

3、医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（       ）

A．结构简式

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．单体中所有碳原子共面

D．单体没有同分异构体

4、以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是

① ②   ③ ④ 2  ⑤ 1s22s22p63s23pl0

A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.③④⑤

5、烯烃的组成通式是(   )。

A.CnH2n+2 B.CnH2n C.CnH2n-2 D.CnH2n-6

6、β­紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

→……→→……→

A.β­紫罗兰酮与等物质的量的Br2加成反应可生成2种产物

B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C.维生素A1难溶于NaOH溶液

D.β­紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

7、在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ba2＋    B. Al3＋    C. NH4＋    D. Fe2+

8、蒸馏时须用到的仪器是

A. B. C. D.

9、对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是

A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，平衡正向移动

D.加入催化剂，平衡不移动

10、下列说法正确的是( )

①碱性氧化物一定是金属氧化物  

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性  

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备

⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

11、常温下，向25mL0.1mol/L的MOH溶液中，逐滴滴加0.1mol/L的醋酸溶液，其pH变化情况如图所示。则下列说法中一定不正确的是

A.MOH可以溶解Al(OH)3

B.B点对应的体积a大于25mL

C.C点时，有c(CH3COO-)>c(M+)

D.D点时，有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

12、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成，有关这两种化合物的说法中正确的是（   ）

A.常温下，1mol丁香油酚只能与1molBr2反应

B.丁香油酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3molH2发生加成反应

D.用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素

13、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

A．共价键的方向性

B．共价键的饱和性

C．共价键的键角

D．共价键的键长

14、铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物()。CrxFe2-xO3•FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。下列结论正确的是（   ）

A.x=0.5，a=10 B.x=1，a=5 C.x=2，a=l0 D.x=0.5，a=8

15、有机物X——“奥司他韦”能抗病毒，抑制新冠病毒活性，达到治疗肺炎的效果。X在一定条件下可以生成Y，转化关系如下图所示。下列关于X、Y叙述错误的是

A．X可发生加成、氧化和水解反应

B．可用NaHCO3溶液鉴别X和Y

C．六元环上的6个碳原子一定共平面

D．1molY最多可以与1molH2反应

16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

17、已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

18、下列化学方程式中，不正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)  △H =+571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

19、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

A. B.CH3CH2CH2CH2OH

C. D.

20、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.加入过量氨水：Fe3+、、、OH－

B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

21、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

22、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

23、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

24、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

25、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

26、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

27、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

28、(1)已知有机物结构如图，请写出Ⅲ中所含官能团的名称_______

(2)写出下列官能团的结构简式①醛基_______②羧基________③酯基______

29、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

30、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

31、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

32、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

33、实验室用下图所示装置制取少量溴苯。打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

回答下列问题：

(1)实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。

(2)a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。

(3)b中CCl4的作用是________。

(4)c中发生反应的离子方程式为________。

(5)得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________(填序号)。

A．①②③④②    B．②④②③①    C．④②③①②    D．①④①③②

(6)蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________(填序号)。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3， 3NaNH2＋NaNO3=NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：

(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是___________，第一电离能最小的元素是___________。

(2)基态氮原子的L层电子排布图为___________。

(3)与N互为等电子体的分子为___________(写出一种)，写出NH的电子式___________。

(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有___________。

A．离子键          B．极性共价键        C．σ键             D．π键

(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低，其主要原因是___________。

36、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。