海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是（ ）

A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH   B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH

C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr   D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑

2、下列物质能与SiO2反应的是  (　　)

A.高锰酸钾 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氢氟酸

3、下列反应中，不属于取代反应的是

A． +HNO3 +H2O

B．CH2=CH2+H2CH3－CH3

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

4、下列电子式书写正确的是（ ）

A.Na2S的电子式为 B.HCl的电子式为

C.CaCl2的电子式为 D.Cl2的电子式为

5、下列说法不正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

6、少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，下列说法正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．Na2CO3仅含离子键

C．干冰晶胞如图所示，配位数为12

D．16O和18O互为同素异形体

7、有关该物质的说法正确的是： (   ）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．该分子中的所有碳原子不可能共平面

C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol

8、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．L能层p轨道只填了2个电子的元素

B．价层电子排布为3s23p2的元素

C．第三周期有7个价电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

9、下列说法不正确的是

A.的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁醇

B.硫酸铜溶液能使蛋白质发生变性

C.乙炔、乙苯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

10、C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是

A. 石墨能在一定条件下转化为金刚石

B. 金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定

C. 1 mol 石墨比1 mol金刚石的总能量低

D. 石墨比金刚石稳定

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA

B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA

C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA

D．1molN2中含π键的数目为2NA

12、对应可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

A. B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

B. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣

C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

D. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

14、下列物质中不会引起室内空气污染的是

A．水果释放出的酯类物质

B．厨房烧饭时产生的油烟

C．地砖中释放出的氡等放射性物质

D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯

15、某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

16、对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

B．电解时Pt电极上有H2放出

C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

17、下列叙述正确的是(　　)

A.表示0.100 0 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)＞ω(B)

C.由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

D.表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0

18、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是

CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq) ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq) ΔH2

H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g) ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＜0；ΔH2＞0

B．ΔH2+ΔH3＞0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0

D．ΔH2＜ΔH4

19、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

20、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都减少而c(CO32-)增大，其方法是

A.通入二氧化碳气体 B.加入适量氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

21、要检验某溴代烷中的溴原子，下列的实验方法一定正确的是（　　）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有橙红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液，共热，然后加入稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH醇溶液，共热，然后加入稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

22、已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表的沉淀溶解曲线

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由a点变到b点

D．时，两溶液中

23、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH--4e-=4H2O 、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是

A.供电时总反应为：2H2＋O2=2H2O B.H2在正极发生氧化反应

C.燃料电池的能量转化率可达100% D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

24、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na+)＞c(CO)＞c(Cl-)＞c(HCO)

C．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)

25、黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反应中，还原剂是____________，属于第三周期的元素是_____________。

（2）上述反应的生成物中，属于共价化合物的是_____________________，属于离子化合物的是___________________，N2的电子式是____________________。

（3）写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。_________________。

26、（1）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是___________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式__________。

（2）某醛的结构简式为

检验分子中醛基的所用的试剂是________________，化学方程式为____________；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是____________;

（3）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用_________除去。（写化学式）

27、（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________________________________。

28、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

29、芹菜素(结构简式如图所示)可以抑制致癌物质的致癌活性，可作为治疗HIV和其他病毒感染的抗病毒药物，治疗各种炎症。其广泛存在于多种水果、蔬菜、豆类和茶叶中。

已知：与苯环相连的羟基可以电离出氢离子。请回答下列问题：

(1)芹菜素的分子式为_______。

(2)根据碳骨架分类，芹菜素属于_______(填标号)，其含有的含氧官能团的名称为_______。

A.芳香烃                    B.脂肪烃                    C.芳香族化合物                    D.脂环化合物

(3)芹菜素的核磁共振氢谱图有_______组峰；分子中所有原子_______(填“可能”或“不可能”)共平面；若与氯气发生取代反应，则苯环上的一氯取代物有_______种。

(4)关于芹菜素，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．芹菜素可与发生加成反应

B．芹菜素易溶于水，难溶于有机溶剂

C．1mol芹菜素与NaOH充分反应，最多可消耗3mol NaOH

D．0.1mol芹菜素与足量氧气完全燃烧，消耗33.6L氧气

30、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。

(1)乙炔的电子式为___________。

(2)以乙炔为原料可制氯丁橡胶，其过程包括如下反应：

①已知A的分子式为，A的结构简式为___________。

②用系统命名法为B命名，则B的名称为___________。

③氯丁橡胶的反应的化学方程式为___________。

(3)聚丙烯腈俗称人造羊毛，以乙炔为原料制聚丙烯腈的过程包括如下反应：

①M的化学式为___________；

②C的结构简式为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

31、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

32、自来水厂常用氯气进行消毒，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：______________________________。

33、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置E中碱石灰的作用是__________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：

_______________________、_______________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

34、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。

(4)3.2gCu与30mL 8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①溶液中n()为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为____。

35、回答下列问题：

(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图甲所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____________。

②L极区的电极反应式为______________。

(2)图乙是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是___(填“Zn”或“MnO2”)，正极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图丙所示。

①粗镓与电源_________极相连(填“正”或“负”)。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式______________。

(4)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用/I－，装置工作时Y极上的电极反应式为_______，Y极溶液中发生的离子反应为______________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4=-1048.9kJ∙mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________。

36、铬(Chromium)，原子序数为24。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物大多都有颜色。如：+6价铬的化合物有橘红色晶体和黄色固体。

回答下列问题：

(1)铬元素在周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式为___________。

(2)工业上用重铬酸钠()结晶后的母液(含少量杂质)生产重铬酸钾()，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

①通过冷却结晶可以获得大量的原因是___________。

②向母液中加碱液调的目的是___________。

③固体A主要为___________(填化学式)。

(3)一般用滴定分析法可测定还原铁粉纯度。实验步骤为：称取一定量铁粉样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。滴定反应的离子方程式为：___________。标准溶液应选用___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。