广安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

A．亚硫酸钠

B．硫酸铁

C．氯化铝

D．高锰酸钾

2、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )

A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

B.乙烯与水加成(乙醇)

C.乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)

D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

3、下列物质属于纯净物的是（   ）

A.铝热剂 B.生铁 C.漂粉精 D.纯碱

4、下列有关原子结构的说法正确的是

A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同

C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道

D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为

5、分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个碳碳双键的链状有机物

B．含2个碳碳双键的链状有机物

C．含1个碳碳双键的环状有机物

D．含一个碳碳叁键的链状有机物

6、决定化学反应速率的主要因素是

A. 温度   B. 反应物的性质   C. 反应物的浓度   D. 催化剂

7、下列说法正确的是（     ）

A.增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率

B.反应SiO2（s） + 2C（s） = Si（s） +2CO（g）必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0

C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率

D.任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变小

8、已知：室温下，此时将pH=13的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合后混合溶液的pH

A．7

B．6

C．5

D．4

9、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A. a>c>d>b   B. a>b>c>d   C. c>a>b>d   D. b>d>c>a

10、由两种烃组成的混合气体3L与足量的氧气充分反应后生成CO2 6L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是

A．C2H4、C2H2

B．CH4、C3H8

C．C2H4、C2H6

D．C2H6、C3H4

11、下列说法正确的是

A．14N和14C互为同位素

B．H2O和D2O互为同素异形体

C．和互为同系物

D．甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体

12、下列有关NA的叙述正确的是

A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA

B．0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NA

C．64gSO2与足量的氧气在一定条件下充分反应，生成的SO3数目为NA

D．精炼粗铜时，阴极得到6.4gCu，阳极失去电子数目为0.2NA

13、相同温度下，浓度均为、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

14、将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b molCl2，此时锰元素均以 Mn2+形式存在。若 a + b =m，则 m 的值可能为（    ）

A．0.35

B．0.45

C．0.50

D．0.60

15、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B. V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1

C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

16、下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是

A. 丙烯与HBr反应

B. 1，3－丁二烯与溴以1：1反应

C. 苯与液溴混合物中加入铁粉

D. 与KOH的醇溶液反应

17、下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入适量，溶液中增大

B．当过量的锌粉和盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应体系中加入少量的

C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点读数时俯视，所测结果偏高

D．常温下，的溶液与的溶液中，前者水的电离程度大

18、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．相同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．相同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．相同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

19、常温下硫酸锶(SrSO4)、硫酸钡(BaSO4)均难溶解于水且Ksp(SrSO4)＞Ksp(BaSO4)。下列有关说法正确的是

A．SrSO4、BaSO4均属于弱电解质

B．一定条件下，可将BaSO4转化为SrSO4

C．SrSO4、BaSO4水溶液中仅存在H+和OH-

D．向SrSO4、BaSO4平衡体系中加入Na2SO4固体，其Ksp均减小

20、下列化学用语正确的是

A.熔融状态下的电离：

B.的电离：

C.的电离：

D.水溶液中的水解：

21、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH--4e-=4H2O 、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是

A.供电时总反应为：2H2＋O2=2H2O B.H2在正极发生氧化反应

C.燃料电池的能量转化率可达100% D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

22、下列电离方程式错误的是

A．溶于水：

B．溶于水：

C．HF溶于水：

D．溶于水：，

23、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A.每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole-的电量；

B.负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O

C.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；

D.电池放电后，溶液pH不断升高

24、下列有关说法中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.油脂属于天然高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产肥皂和甘油

25、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

a．MgSO4溶液   b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液   d．AgNO3溶液

26、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

I.的制备

以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：

(1)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请

①先加氨水的目的是___，用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因___。

II.镍镉电池的组装

②主要步骤：①将(内含增强导电性的石墨粉)和(内含防结块的氧化铁粉)固定，中间用隔膜隔成阴极室和阳极室(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_______(填字母)。

A.密封镍镉电池可以避免KOH变质

B.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

C.电池组装后，应先充电，再使用

III.池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

(3)若耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质的化学式为___。

(4)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理___。

27、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________。

(2)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为___________。

(3)向20.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________。

(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中______。

(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入_________，然后再加入________，调节pH范围为_______。

28、深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。

(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。

A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大

B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质

C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质

D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质

(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。

A．玻尔

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．道尔顿

(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。

(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。

29、(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

A. N2的转化率越高   B. NH3的产量越大

C. 正反应进行得越彻底   D. 化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

30、取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3( 3 mol·L-1)和HClO4( 3 mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________

31、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

32、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

33、某实验小组进行物质漂白性的实验探究：

应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是___________。

(2)浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是___________。

(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________。

(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________，该步处理所用试剂为___________。

34、（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强   b.降低温度   c.加入催化剂   d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

35、工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4，工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO。

ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。

ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。

(1)吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。

(2)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。

(3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是________(用化学用语表示)。

②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。

a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解

b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右

c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度

(4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。

(5)产品含量测定方法如下：

I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中。

Ⅱ．取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 (NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成Mn2+。

①       补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_____，。

②产品中MnSO4的质量分数为________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。

36、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：

则_______。

(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。该温度下的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

(3)电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。

注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

①放电时，正极电极反应式为_______。

②与Zn极室相连的离子交换膜为_______。

(4)热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图-2所示。

已知：(或CO)的选择性

①曲线①代表的是_______的选择性曲线(填“”或“CO”)。

②_______(选填“=”、“＞”或“＜”)。

③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是_______。