2025年四川泸州高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。

(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

6、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=−393.5kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H2=−221.0kJ·mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H3=+180.5kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

①T1温度时=___L/mol。

②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  △H<0

（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

7、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为   。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=   。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时   （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时   （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是   。

A．恒容时充入X B．及时分离出Z   C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是 。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

8、铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：

(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。

a.s区       b.p区       c.d区       d.ds区

(2)63Cu和65Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu+的电子排布式为__。

(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为__。

9、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

10、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________________。

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_______________。

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

11、光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

12、某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：

(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。

a.环境消毒　　　　b.器物杀菌　　　　c.织物漂白　　　　　d.发酵食物

(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：

i.

ii.

①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。

13、下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

14、(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

15、SO2、H2S的捕捉与回收是环保研究的热点课题。

(1)天然气中H2S的捕捉原理如下：

①NaOH(aq)+H2S(g)=NaHS(aq)+H2O(1) ΔH1=xkJ·mol-1

②Na2S(aq)+H2S(g)=2NaHS(aq) ΔH2=ykJ·mol-1

2NaOH(aq)+H2S(g)=Na2S(aq)+2H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1(用含x、y的代数式表示)。

(2)H2S可用于制备合成除草剂的COS。已知：610K时，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=+35kJ·mol-1，实验测得：该反应的速率方程v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂和固体接触面有关)。上述反应达到平衡后，升高温度，k正增大的倍数____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)k逆增大的倍数；加入催化剂，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

(3)从废气中的SO2回收硫的原理是CH4(g)+2SO2(g)S2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。

①分别选取Fe2O3、NiO作催化剂，其他条件相同，反应相同时间时SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度大约为____℃；选择NiO作催化剂，m点后SO2的转化率降低的原因是____。

②某温度下，保持总压强为72kPa，向密闭容器中充入一定量的CH4和SO2，发生上述反应，测定SO2的平衡转化率与投料比[]的关系如图2所示。

该温度下。上述反应的平衡常数Kp=____kPa。(提示：Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)

16、某酸性废液中含有Fe3+、Ni2+、NO、Cr2O等。该废液的综合利用工艺流程如下：

已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+，[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子

(1)滤渣a的主要成分为_______。

(2)“转化”过程中起氧化作用的离子是_______。

(3)若试剂X是氨水，“沉镍”的离子方程式为_______。试剂X还可以是下列中的_______(填序号)。

a．Cr2O3   b．NaOH   c．Cr(OH)3   d．Fe2O3

(4)“电解”过程中，K2Cr2O7在_______(填“阳”、“阴”)极制得；生成CrO5()的转化中，H2O2的作用是_______。

a．氧化剂   b．还原剂 c．既不是氧化剂，也不是还原剂

(5)下图所示双膜三室电解法也可处理含镍废水并回收金属镍。阳极的电极反应式为_______；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

某铁镍蓄电池NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可作为电源，放电时若外电路中转移0.6mol电子，则正极增重_______g。