2025年四川泸州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

6、已知：

①

②

③

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

(3)10g完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。

7、现取25.6g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：

（1）NO2的体积为 __________ L。

（2）反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol。

（3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升， 再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的 体积是__________L。

（4）向溶液中加入500ml、4mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________ mol•L-1。

8、化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。用化学用语回答下列问题：

(1)熔点最低的金属为___________。

(2)硫原子的结构示意图为___________。

(3)中子数为18的氯离子可表示为___________。

(4)空气中含量最多的气体的电子式为___________。

(5)短周期元素组成的最强的无机酸与反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示的形成过程：___________。

9、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

10、I.回答下列问题：

(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______(填化学式)。

(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______。

(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_______。

II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。pH：_______；：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

11、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。

(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。

(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。

12、按题目要求，回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。

13、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。“回答下列问题：

①写出此实验中制取SO2的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验SO2的氧化性，则选用的试剂为_______。

A．品红溶液             B．酸性高锰酸钾溶液             C．H2S溶液             D．氧气

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为_______。

②NH3具有还原性，写出NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式_______。

14、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

15、硫、氮元素形成的有毒有害气体对大气造成严重污染，研究它们的转化关系对消除污染有重要指导作用。已知：标准生成焓是指298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应，△H=生成物标准生成焓总和﹣反应物标准生成焓总和。

(1)写出NO2氧化SO2的热化学方程式___________。(已知NO2自身被还原为NO)

(2)可用如图电解装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则a接电源的___________极，阴极的电极反应式为___________。

(3)按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1将NO和Cl2加入到恒压密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示。

①反应的△H___________0。(填“＞”或“＜”)

②已知总压pMPa，M点时容器内Cl2的转化率为___________。M点的平衡常数Kp=___________MPa﹣1(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×体积分数)。

(4)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的反应速率大小为vB(逆)___________vE(正)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②F、H两点对应气体的平均相对分子质量较小的点为___________。(填字母序号)

16、元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减     小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于     ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．