2025年四川泸州高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。

回答下列问题：

(1)若X为木炭，R为NaOH溶液。

①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

②反应III的基本反应类型是_______。

(2)若X为钙单质，R为盐酸。

①Y常用做建筑材料，俗称_______。

②反应III的化学方程式是_______

6、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。

A．加锌盐   B．加碘盐   C．加钙盐

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖   B．蛋白质   C．脂肪

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物   B．阿司匹林   C．抗酸药

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

7、常温下，现有下列6种溶液：

①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

8、下列变化中，涉及氧化还原反应的是___(填序号)。

①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成

9、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥处。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式___________________________________。

10、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

11、现有下列10种物质：①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩ 纯碱

（1）属于碱的是______；属于盐的是____；属于电解质的是________（填写序号）。

（2）④明矾的化学式为____________，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为_____________

（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为______________________________。

12、按要求写出下列各有机物的结构简式。

（1）相对分子质量为114的烷烃甲，不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到，则甲的结构简式为____________。

（2）已知化合物A与化合物B 的转化关系为：AB，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为____________。

（3）某烃B分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

、、

则该烃的结构简式为____________。

（4）某烃A的相对分子质量为84，用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为____________。

13、某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_______。

(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。

(5)反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加_______溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。

(6)根据上述信息，写出分解的化学方程式：_______。

14、(1)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：  

① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

15、Ⅰ．水煤气变换反应是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面的物种用·标注。

(1)由图可知，水煤气变换的ΔH_______0，该历程中最大能垒E正=_______eV。

Ⅱ．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)       ΔH。请回答下列问题：

已知：①HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)       ΔH1=-480kJ·mol-1

②相关化学键的键能数据如表所示：

(2)则CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)       ΔH=_______kJ·mol-1。

(3)一定条件下，将n(CO2)∶n(H2)=1∶2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a．容器内气体密度保持不变              b．H2O的体积分数保持不变

c．该反应的平衡常数保持不变              d．混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。

a．升高温度              b．使用高效催化剂              c．缩小容器体积              d．扩大容器体积

(4)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1∶2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：v(B)=，则反应开始10min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______kPa·min-1。

②T1℃时，反应的平衡常数的代数式Kp=_______(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点_______(填“D”“E”或“F”)，原因为_______。

16、碳酸铝铵热解法是近几年发展起来的液相制备氧化铝超细粉末的新方法。由铝土矿(含Al2O3，Fe2O3及SiO2)制备超细氧化铝粉末的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中，铝、铁的氧化物分别转化为NH4A1(SO4)2和NH4Fe(SO4)2。写出A12O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式：_______。

(2)滤渣1的主要成分是_______，滤渣2的主要成分是_______。

(3)过滤3得到的固体为NH4A1(OH)2CO3，写出烧结的化学方程式：_______。

(4)本流程两次用到试剂X，则试剂X为：_______。

(5)本工艺的难点在于第一步焙烧环节，选取合适的条件提高铁和铝的提取率。科研人员把(NH4)2SO4和铝土矿按特定比例混合，做以下研究：

①图1显示，最佳焙烧温度为：_______℃，图2是在此温度下进一步研究，则最佳恒温时间为_______min。

②请分析图1中，焙烧温度超过450℃，提取率迅速下降的可能原因是_______。

(6)该流程中可以循环利用的物质有_______。