2025年重庆高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。

③变化中可看到的现象是_______。

④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

6、请回答下列问题。

(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。

(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。

(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。

(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。

(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

7、为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格.

A.加硝酸酸化的硝酸银溶液   B.用试纸测定溶液的pH

C. 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热   D. 加入食醋，加热

8、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

9、I．工业上用丙烯加成法制备1，2­－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－­氯丙烯，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1=-134 kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH2=-102 kJ·mol-1

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______ kPa·min-1(保留小数点后2位)。

II．丙烯的制备方法

方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH=＋124 kJ·mol-1

(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数Kp=_______ kPa(保留小数点后2位)。

②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应： C3H8(g)＋O2(g) C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH=-118 kJ·mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是_______。(C3H6的选择性=×100%)

10、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

11、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是_______

a.CH3Cl只有一种结构           b.CH2Cl2只有一种结构

c.CHCl3只有一种结构            d.CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___；写出其所有同分异构体的结构简式：___

12、NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于     。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式   。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____   。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为   （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

13、甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

请回答：

(1)合成装置中仪器b的名称是____________

(2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，本实验中采取的措施是____________

(3)下列说法正确的是____________

A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C.步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤

D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH＝5.5，pH过低或过高都会使产率下降，试说明理由_________________

(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步：

I、将有机氮转换为硫酸铵   II、将铵盐转化为氨气蒸出

III、用试剂吸收氨气   IV、滴定

①以下装置可以完成II，III两步操作

②将下列操作按合理顺序排入：

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第I步获得的铵盐试样由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后，将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口，停止加热c ，移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A.打开k1 B.关闭k3、k2 C.加热c D.由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封 

②关于滴定过程下列说法正确的是____________

A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出

C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下

D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可

14、取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)

（1）所用盐酸的物质的浓度；

（2）生成标况下CO2气体的体积；

（3）x的值。

15、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)经检测“浸取液”中无Fe2+，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。

(3)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。

①将ag滤渣处理成V mL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为mol·L-1。

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原为Fe2+，离子方程式为_______；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如图所示)。该样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。

16、I.(1)氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gH2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式______。

(2)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)＝_____。

②平衡时CO的转化率是________。

(3)若该反应在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750℃)_______K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0 molH2O(g)、1.0 mol的CO2和x molH2，则：

①当x＝5.0时，上述反应向__________________(填“正方应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(5)放电时，正极的电极反应式为_________________，电解液中H2SO4的浓度将_____(填变大、变小或不变)，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__g，电池中消耗的硫酸的物质的量为____mol。

(6)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____。此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。