2025年吉林白城高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

6、丁子香酚(，)M1=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为＞＞，回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液          b.溶液             c.溶液          d.的溶液

(3)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填选项字母)

a.质谱仪                    b.红外光谱仪                    c.元素分析仪                    d.核磁共振仪

(5)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______。

7、在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。

（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。

（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。

A．0.35mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1

（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。

A．等于86%  B．等于50%  C．小于50%  D．介于50%～86%之间

8、向晶体中滴加过量浓硫酸并微热，发生主要反应的化学方程式为_______。

9、下列A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

请根据实验需要将装置的编号填入适当的空格中：

①分离汽油和氯化钠溶液____________；

②用自来水制取蒸馏水____________；

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________。

10、在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20 s时，N2O4的浓度为_______mol·L-1，0-20 s内N2O4的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

11、氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：

(1)的结构与二氧化碳类似，的电子式为：___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

、分别与反应均能制得，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。

图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

(2)W的坐标是，W点的转化率是___________。

(3)a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：___________。

(4)___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。

(5)下列结论正确的是___________(选填选项)。

A．曲线d为反应I的平衡曲线

B．时，平衡常数

C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率

12、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。

则A是   B是   ；C是   ；D是   。（填化学符号）

B与H2O反应的化学方程

B与CO2反应的化学方程式为  

A与H2O反应的化学方程式  

13、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

14、（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

15、过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿制取过硼酸钠的工艺流程图如下所示。

已知：

①，若时，以形式存在；若时，以形式存在。

②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。

③硼砂为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施___________。(填一项操作即可)

(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

C．步骤Ⅱ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是_____。

请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→(___________)→(___________)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(___________)→(___________)→(___________)_____。

①用纸槽向c处加入硼砂；②用漏斗向c处加入硼砂；③打开a处旋塞加入双氧水

④调高恒温水浴温度；⑤调低恒温水浴温度；⑥c处加入氢氧化钠溶液。

(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程___________。

16、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、Al2O3 和 SiO2，不 考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计工艺流程如图：

(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填试剂的化学式)溶液。

(2)试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。

(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。

(4)从分离出滤渣 2 后的滤液中得到产品 FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)；

步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。