晋城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正 (H2O) =2v逆(HF)

②SiF4的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂

⑤混合气体的体积不再变化

A．①②③

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

2、能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）

A.红外光谱 B.质谱法 C.核磁共振氢谱 D.色谱法

3、下列有机物的命名正确的是

A．  2甲基丁烷

B．  1，2，三溴苯

C． 丙酸乙酯

D． 二氯戊烷

4、下列叙述中正确的是 (     )

A.分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质

B.同系物之间一定是同分异构体

C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D.烷烃的同分异构体中支链数越多其沸点越高

5、常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） 

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点<c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e点溶液中：2c（K＋）=3c（A－）+3c（HA）

6、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是(   )

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H <0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H <0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H >0

7、红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。根据结构简式判断，辣椒红

A．含有羟基

B．属于烃

C．属于链状化合物

D．分子中含有11个碳碳双键

8、下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是

A．制取SO2

B．验证漂白性

C．收集SO2

D．尾气处理

9、下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是

A．装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3

C．装置丙检验溶液中是否有Na+

D．装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

10、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL  0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④

11、已知实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A．若为电解精炼铜，则a极是粗铜，电解质溶液浓度随着电解过程减小

B．若在铁钉上镀铜，则a极是镀件，电解质溶液可用CuSO4溶液

C．若用此装置防止铁被腐蚀，则b极是铁，a极可用惰性电极

D．若用此装置电解饱和食盐水，则a极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

12、已知某有机物的结构，下列叙述正确的是

A. 1mol该化合物结构中含4mol碳碳双键

B. 该有机化合物不存在顺反异构

C. 该化合物能发生加成、氧化和加聚反应

D. 1 mol该化合物与足量Br2 的CCl4溶液反应，最多消耗6 mol Br2

13、重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是(   )

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1

14、由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．与稀硫酸反应的离子方程式：

C．滤渣成分为

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

15、以下名称、化学用语均正确的是

A．乙醇的分子式：

B．顺−1,2−二溴乙烯的结构式：

C．苯甲酸甲酯的键线式：

D．乙烯的空间填充模型：

16、由溴乙烷制备，有下列反应类型

①加成反应   ②水解反应   ③消去 反应   ④氧化反应   ⑤还原反应   ⑥酯化反应

下列流程合理的是

A．③①②④⑥

B．③①②⑤⑥

C．②③①⑤⑥

D．②③①④⑥

17、三聚氰胺是一种有机合成剂，结构如图。下列说法正确的是

A．分子中所有原子共平面

B．环中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道

C．分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键

D．电负性：

18、下列有机物一定是丁烯的同系物的是                                                                                                  

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H6

D．C6H6

19、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )

A. C14H18O5   B. C14H16O4   C. C16H22O5   D. C16H20O5

20、下列固体受热后无固体残留的是

A.NH4HCO3 B.NaHCO3

C.Al(OH)3 D.CaCO3

21、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料()吸附在纳米空心球表面。光照时：(基态)(激发态)，，下列说法正确的是

A．该装置能将太阳能转化成电能

B．正极的电极反应式为

C．敏化染料还原过程为

D．该电池工作一段时间后需要补充电解质

22、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．氢原子分别与Y和Z形成的化学键的键能：前者大于后者

D．Y的电负性比Z强，因此Y的氢化物的酸性比Z强

23、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ΔH＜0）

A.2c1＞c3 B.2p2＞p3 C.α1＝α2 D.α1＜α3

24、下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、写出下列化学反应方程式：

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：   。

（2）乙醇制乙烯：     。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。

26、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)   0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml  b、150ml  c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

27、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

28、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。

(6)常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“＞”或“=”)。

29、回答下列问题：

(1)下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)_______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。

A.O2和O3

B.C和C

C.和CH2=CH－CH3

D.和

E.和

(2)写出下列有机物：

聚氯乙烯_______。

TNT_______。

氯仿_______。

苯乙烯_______。

(3)按系统命名法填写下列有机物的名称：

名称是________。

名称是_______。

相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是_______(习惯命名)。

30、书写方程式。

(1)苯的硝化反应：_____。

(2)用甲苯制取烈性炸药TNT：_____。

(3)2－氯丙烷()的消去反应：_____。

(4)向苯酚钠溶液里通入足量的CO2：_____。

(5)苯酚与溴水的反应：_____。

(6)乙醛与银氨溶液的反应：_____。

31、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

32、为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

(1)分析上表数据，回答下列问题。

①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是___________；

②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是___________。

(2)工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图___________(填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为___________。

(3)在一定温度下，将和混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol。计算：

①平衡时，的转化率为___________；

②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。

33、工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a 饱和Na2CO3溶液  b 饱和NaHCO3溶液  c 饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a 盐酸   b 硫酸 c 硝酸

方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

34、向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：

（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）盐酸溶液的浓度是____________________。

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。

（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

35、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。

(1)C基态原子的轨道表示式为_______。

(2)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价电子排布式为，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)E元素的原子结构示意图是_______，在元素周期表中的位置是_______。

(4)①当时，用电子式表示B的最简单气态氢化物的形成过程_______；BC2分子的结构式是_______。

②当时，B与C形成的化合物为_______晶体(填“分子，共价，离子，金属”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。它的晶胞结构如图，晶胞参数为，则密度为_______(列出计算式)。

36、用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。

(1)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH2= －41kJ/mol

①总反应： CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)   ΔH=___________。

②已知830℃时，反应II的平衡常数K= 1，在容积不变的密闭容器中，将2molCO、8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_________。

③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。加入适量石灰后，H2的产率可提高到95%，利用平衡移动原理解释原因：________。

(2)科学家研究将CH4、H2O 与CH4、CO2联合重整制备氢气：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)     ΔH1= +206kJ/mol

反应Ⅲ：CH4(g) +CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)     ΔH3=+247kJ/mol

常温下，将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图所示。

①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO______H2 (填“＞”“＜"或“=”)。

②随着温度升高变小的原因可能是___________。