铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（   ）

A.反应起始速率相等 B.两溶液起始pH值相同

C.生成氢气物质的量不相等 D.生成氢气物质的量相等

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志

D．淀粉与纤维素互为同分异构体

3、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（   ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

4、按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示　

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A. ①③   B. ③④   C. ①②④   D. ②

5、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是

A．3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子

C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子

6、HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

7、向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是

A．

B．AgCl

C．AgBr和AgCl

D．AgBr

8、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是

A. 两个铜片上都发生还原反应

B. 锌片是阴极

C. 石墨电极上发生还原反应

D. 两个番茄都形成原电池

9、蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．最简单氢化物的沸点：

10、反应N2＋3H2 2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是   (   )

A. v(N2)＝v(NH3)   B. 3v(H2)＝2v(NH3)   C. v(NH3)＝v(H2)   D. v(H2)＝3v(N2)

11、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．       酚       羟基

B．CH3COCH3醚       醚键

C．醛       醛基

D． 酮       酮羰基

12、有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上   B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上   D. 12个碳原子有可能都在同一平而上

13、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有 6 种

B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

14、某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是

A.图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4

B.图 2 所示 CsCl 晶胞中，Cs+的配位数为 6

C.图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+

D.图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子

15、下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．乙醇   B．蔗糖   C．NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3

16、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

17、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是

A. 葡萄糖    B. 蔗糖    C. 麦芽糖    D. 纤维素

18、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将溶于水，溶液中阳离子总数为

B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为

C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为

D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为

19、某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2＞T1

20、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是

A.今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

21、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

A．Fe2O3和MnO2

B．MnO2和V2O5

C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO

22、以下物质的制备用错实验装置的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是

A．乙醇(水)：生石灰，蒸馏

B．乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液

C．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

D．甲烷(乙烯)：足量的溴水，洗气

24、K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过

B．有机电解质2可用水溶液代替

C．放电时，a极的电极反应式为：

D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极

25、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。

(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；

(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。

(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。

(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。

a．离子键    b．键   c．键   d．碳碳双键

26、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

27、在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：

甲____，乙____，丙____，丁____。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是

________________________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是

_________________。

28、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) _________。

(2)X=_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D. 硫酸锰

29、(1)酸性强弱比较：苯酚_______碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_______。

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式_______。

(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：_______。

30、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

31、常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：

(1)由水电离出的c(H+)最大的是___，最小的是___(填序号)。

(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是___(填序号)。

(3)将①和④等体积混合后溶液的pH__7(填“>”“<”或“=”)，其原因是__(用离子方程式表示)。

(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH)__2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。

32、氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是    。（填元素符号）

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有    （填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有   种（不包括Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为   g/cm3。（相对原子质量Cu：64）

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子    、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）      。

33、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图：

(1)溶解时加入稀硫酸的作用是___________。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至终点；消耗KMnO4溶液33.00 mL。

已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O

①写出滴定过程中氧化还原反应的离子方程式___________、___________。

②滴定终点的现象是___________，样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为___________％(保留一位小数)。

③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

34、（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25℃时，若向50  mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。

②25  ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。

（2）已知：,25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

35、一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。

（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2和O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

36、一定条件下，将和充入一密闭容器中，发生如下反应：，已知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中、、物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)升高温度，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间段是___________。

(3)到的曲线变化的原因可能是___________(填写编号)。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加的物质的量

(4)下图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(5)已知反应 ，向某体积恒定的密闭容器中按体积比充入和，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，可以是___________

A．的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．的体积分数

(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：

则___________。