四平2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

6、已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

7、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

8、有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

9、回答下列问题：

（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

a.适当升高温度   b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

a.电离程度增大   b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强   d.溶液中醋酸分子增多

10、将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

11、从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol。回答下列问题：

(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。

(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。

12、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中：

(1)___________元素被氧化___________，是氧化剂。

(2)该反应中每生成3分子转移电子数为___________个。

13、氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。

已知：①装置A中发生MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑；

 ②次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸所用仪器的名称是________________。

(2)装置C的作用为___________________。

(3)根据装置D、E中的现象得出结论是____________________。

(4)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分__________________。

(5)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量：______________。

14、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

15、工业上用CO和合成甲醇的反应如下：

表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据

(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

(1)由表中数据计算：=___________(计算结果取整数)。

(2)根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。

①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5mim后反应达到平衡，则0~5min内，___________。

②若点对应的压强为，则反应处于该点时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。

①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的___________(填“”“”或“”)点。

②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为___________，判断的理由是___________。该反应的___________(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

16、镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的空间运动状态有_______种。

(2)元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJmol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)＜I2(Cu)的原因是_______。

(3)O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的_______(填“低”、“高”或“无法确定”)。

(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是_______；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是_______。

(5)甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有_______，1mol此有机铜试剂中含有键的物质的量为_______。

(6)Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为acm，则Cu+与Cl-形成的化合物的密度ρ=_______(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。