绵阳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

6、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

7、填空

(1)下列8种化学符号：、、、、、、、。

其中表示核素的符号共_______种，互为同位素的是_______和_______，中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。

(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：

NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵

只含有离子键的有_______(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_______，只含有极性键的有_______，含有非极性键的有_______。

8、碱式次氯酸镁[]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______。

(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______，阴极电极反应方程式为_______。

(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______。

9、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

10、（1）实验室制取氯气的离子方程式为：___。

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为___。

（3）写出实验室制CO2气体的离子方程式：___。

（4）将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：____。

11、位于元素周期表第七周期第VA族的元素Mc中文名为“镆”是2016年才确认的新元素。回答下列问题：

(1)元素Mc可由反应：Am+Ca=Mc+3n得到。反应中钙原子的核内中子数为___，镆元素的质子数为___。

(2)与Mc同族的元素的一种氢化物分子式为N2H4，写出该氢化物的电子式：___，该分子内存在的共价键类型有___。

(3)与Mc同族的元素P能呈现多种化合价，其中+3价氯化物的化学式为___，+5价简单含氧酸的分子式为___。

12、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。其化学反应方程式为：__________，其中还原剂是____，氧化剂是_____。

13、实验室采用高温加热三氟化硼()与氯化铝()的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)氟硼酸钾()中B元素的化合价为_______。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：_______。

(3)装置F的作用为_______。

(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______。

(5)装置D采用的是或_______ (填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗标准溶液的体积为，则产品中氯元素含量为_______ (列出计算式即可)。(已知：)

14、为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

15、氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。

已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；

②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。

请回答下列问题。

I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：

(1)“加水稀释”步骤中，配合物转化为，写出该过程的离子方程式_____。

(2)滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式___________。

(3)已知溶液中可以发生反应：，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是___________。

II.利用氧化还原滴定可测定产品中的含量，实验分两步进行：

步骤I：将上述流程得到的产品取于碘量瓶中，加入足量溶液，播匀至样品完全溶解。

步骤II：将溶解液稀释至。用移液管移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液。

已知：、

(4)计算产品中的质量分数为___________。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是___________(填字母序号)。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

Ⅲ.研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(5)腐蚀过程中，正极的电极反应式为___________。

(6)环境中的扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈。理论上，消耗标准状况下的时，生成___________g。

16、铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)C的化学式是_______，反应的化学方程式是_______，反应过程的现象为_______。

(2)维生素C可将H转化为G，维生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。

(3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______。

A．          B．          C．

(4)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。

试剂：酸化的溶液，溶液

①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_______。

②产生气泡的原因是_______。