胡杨河2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

6、新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：

(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个

(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。

(3)水中不存在的作用力___________。

A．离子键          B．共价键        C．氢键

7、如表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（______）

A.H2 B.Cl2   C.Br2   D.I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（______）

A.HF   B.HCl C.HBr   D.HI

（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?______。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

8、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

9、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3        B． Fe(OH)3 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C6H12O6)        E．明矾       F． ClO2        G． Cu          H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

10、高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法表示出该反应中的电子转移。___________

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性___________ (填“弱”或“强”)。

(3)15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应，产生的氯气在标况下的体积为___________L。(写出计算过程)

11、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

12、I．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________。

(2)10 s末，生成物D的浓度为___________。

(3)A与B的平衡转化率之比为___________。

(4)平衡时D 的体积分数为___________。

Ⅱ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： ___________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

13、利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是_______________，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，

①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：

a接_____，   接 ，   接 。

②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。

A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾   D.生石灰

③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。

A.浓硫酸   B.碱石灰 C.NaOH固体

（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。

14、（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序号）。

（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

15、一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。

(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。

A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗

(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。

(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。

(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。

(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。

16、钼酸钠晶体()常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

(1)将钼精矿粉碎的目的是_______。

(2)中元素为-2价，元素的化合价为_______。酸溶时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)沉淀的化学式为_______。

(4)已知：，，当完全沉淀时溶液的_______，若此时的浓度为，是否会析出？_______。(请计算说明)

(5)已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得的操作为_______。

(6)已知钼酸是弱酸，钼酸盐对碳钢在空气中的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填标号)。

A．

B．通入适量

C．油脂

D．盐酸