台北2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴________，继续_______至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为__________。反应的化学方程式为_________。

6、书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液   ；反应类型   。

（2）丙烯与溴水 ；反应类型   。

（3）苯酚与饱和溴水   ；反应类型   。

（4）苯与液溴 ；反应类型 。

（5）乙烯生成聚乙烯   ；反应类型 。

7、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式   。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为   。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

③NaH2PO2为   （填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:   。

8、完成下列与水解有关的问题：

(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是________(填序号)。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

(2)现有的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_____________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

(3)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的溶液，所观察到的现象是________________；其原因是________________。

(4)向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________；原因是________________。

9、有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩液氨

（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

10、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。

A.蒸馏水   B.氯化铜固体

C.氯化钠溶液   D.浓盐酸

11、写出下列反应的离子方程式

(1)氢氧化钡与稀硫酸反应________；

(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应________；

(3)铁片插到硫酸铜溶液中________；

(4)实验室制取二氧化碳________；

(5)氧化铜溶于盐酸________。

12、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

13、学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。

(1)将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(~的烷烃)中，现象如下。

①对比乙、丙的现象，说明与反应时断裂_______(填序号)。

a．键       b．键       c．键

②乙中反应的化学方程式是_______。

③与甲相比，乙中反应较为缓慢，从结构角度解释原因：_______。

(2)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。

①饱和溶液的作用是_______。

②关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。

a．浓硫酸是该反应的催化剂

b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸

c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%

14、（1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 _________（体积变化忽略不计）

（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

15、工业上利用黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)反应①、②、③中，属于氧化还原反应的是_____(填序号)。

(2)A能使品红溶液褪色，说明A具有的性质是_____。C为红棕色固体，反应①在高温下进行，该反应的化学方程式为_____。

(3)生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收A的是_____。

a.氯化钙溶液       b.稀硝酸           c.氨水

废渣C可用作高炉炼铁的原料，其与CO反应的化学方程式为_____。

16、利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：

(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。