毕节2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

a. 极性共价键　　　　　b. 非极性共价键　　　　c. 配位键　　　　　d. 氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

6、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

7、有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。

8、水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.3kJ/mol

(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。

(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______

A．压强固定不变化 

B．气体平均相对分子质量不再变化  

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等  

E．固定体积下气体密度不再变化

F．υ(H2O)=υ(CO)

(4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。

9、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

10、（1）相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ____________。

（2）同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为  ___________。

11、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

12、下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号   。

G 葡萄糖与麦芽糖       H 淀粉与纤维素

13、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示）   接   ，   接   ，   接   ，   接   。___________________

（2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。

（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。

（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。

14、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为___________。

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：___________。

(3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、___________(填化学式)和盐酸。

(4)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___________mL。

15、断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为____________________。

(2)与断键吸收的能量为____________。

(3)________________________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

16、研发资源化利用技术，降低空气中含量成为世界各国研究热点。

Ⅰ. 和催化合成

主要发生反应为。一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。

(1)高于后，用作催化剂，转化率明显上升，其原因是_______。

(2)高于后，用作催化剂，转化率略有下降，可能原因是_______。

Ⅱ. 与合成二甲醚()

该工艺主要涉及三个反应：

反应A：

反应B：

反应C：

(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如表所示：

则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。

(4)在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。