周口2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。

6、Ⅰ．有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和 E． 甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素。

(2)___________组两物质互为同素异形体。

(3)___________组两物质属于同系物。

(4)___________组两物质互为同分异构体。

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．写出异丁烷的结构简式___________乙烯的结构式___________

7、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。

(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“＞”或“＜”)。

(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

8、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________。

c．氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为：________________________________。

9、有以下13种物质： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧纯醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)能导电的是 _______；属于非电解质的是 _______。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧ _______；

(3)已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_______。

10、按照要求完成填写下列空白。

(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。

(2)某卤代烃的结构简式可表示为 ，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。

(3)有机物X( )有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。

①与溶液能发生显色反应；

②能与反应：

③苯环上只有两个取代基。

(4)某有机物的结构简式为 ，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。

11、在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)  △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为   。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

A．降低温度   B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量   （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是  ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是     。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

12、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于  （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱   c．盐   d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是     （填元素名称）；氧化产物是   （填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数   ，被还原的硫酸物质的量为      mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式   。

13、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是_______________；E→F的反应类型是________________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有___________种不同化学环境的氢原子。

（4）写出A→B反应的化学方程式：________________________________________。

（5）写出结构简式：D____________________、E_____________________。

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。________________________________________。

14、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

15、利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应I. CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g)　ΔH1

反应II. H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH2=a kJ·mol-1

反应III. CH3OH(g) 2H2(g)＋CO(g)　　ΔH3=b kJ·mol-1

①ΔH1=_______kJ·mol-1。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应I氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______(填“＞”“=”或“＜”)KⅡ。

②一定温度下，在容积为1 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有3个H—H生成

(3)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为_______。

(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为 _______。

16、和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。

(1)汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：

则 ____

(2)反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第一步反应中：v正=，v逆=，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________(填“高”或“低”)，用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____(填标号)。

A.增大的浓度   B.增大的浓度   C.升高温度   D.压缩容器容积

(3)采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向10L密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

在此温度下，反应的平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小，请分析原因：________。

(4)汽车排气管装有三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_______。