随州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

6、（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

7、据史料记载，我国汉代已将用于制药等生活实践。

(1)实验室模拟工业制备：在锥形瓶中加入铜屑和稀，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得。

①反应中将氧化为的氧化剂为_______(填化学式)。

②装置中多孔球泡的作用是_______。

(2)工业用上述方法制备时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。

(3)为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：称取样品，配成溶液；取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与EDTA物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液。计算样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。

8、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a. 酸雨       b. 沙尘暴       c. 光化学烟雾       d. 白色污染

(2)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(3)吸收塔中发生反应共转移个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。

(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式_______；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是_______。

9、(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。

(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性  C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是___________(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。

10、酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_______。

②硝酸和氧化钠反应：_______。

③硝酸和碳酸钙反应：_______。

11、纳米金属燃料已应用到生活和高科技领域中。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如图所示。

回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是___________ (填元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是___________ (填一项)。

(2)金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米颗粒，使得燃烧更为容易和充分，其原因是___________。

(3)Be粉和MnO2粉末在高温下可以发生反应(类似铝热反应)，每消耗1 g Be粉放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)　ΔH3=___________kJ·mol-1。

12、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

13、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分別是A___________，B___________。

(4)证明SO2的漂白性是可逆性的操作及现象为___________。

(5)③中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

14、按要求填空。

（1）松油醇()的官能团的名称为___。

（2）的系统命名为___。

（3）在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为___。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式___，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式___。

15、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。

(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。

(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液

②推测晶体中___________。

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)实验室用下图进行过滤，指出其中的两处错误___________。

(3)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(4)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。

(5)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中_____作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为_____mol。Na2FeO4所属物质的类别是______；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_____(只答一条即可)。