宜宾2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列离子方程式：

（1）醋酸溶解水垢_________________________________。

（2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。

（3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。

6、写出下列聚合物单体的结构简式。

(1)__________

(2)__________

(3)__________

(4)__________

7、(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。

(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 _____________________。

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

9、研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判断理由为____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________。

10、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；

（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)

11、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-⃗FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。

12、Ⅰ.按要求回答下列问题：

(1)已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：

①有机化合物X中含有的官能团是_______(写名称)；Y的结构简式是_______。

②向Z中加入下列物质中_______，可使Z转化为。

A.单质Na        B.NaOH溶液       C.溶液       D.溶液

③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)已知酸性：。推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

13、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2()。

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除___________及二氧化碳。

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L−1。

(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果___________。(填“偏高”或“偏低)

14、某元素原子的氯化物化学式为MCl2，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:

（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。______________

（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _____________

15、泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：

已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

回答下列问题：

（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。

16、某实验小组在做与溶液反应的实验时，发现产生了白色沉淀。常温下，该实验小组对白色沉淀进行如下探究，操作与现象如下表所示：

资料显示：是一种白色、难溶于水的固体，可溶于氨水形成无色的。可溶于氨水，

回答下列问题：

(1)步骤i中测量溶液最适宜的方法是_____________（填标号）。

a.广泛试纸                 b.精密试纸               c.计

(2)步骤i产生的气体是________________________________________

(3)步骤中加少量植物油的目的是__________________________________。

(4)测得“白色悬浊液A”的，判断“白色悬浊液A”中是否含有_________________（写出计算过程）。

(5)由上述实验可知A为悬浊液。为探究其产生的原因，设计如下实验：

v）将紫红色固体B加入到的溶液中，出现白色悬浊液；

vi）在隔绝空气条件下设计如图所示的原电池，后，观察到右侧烧杯中出现白色悬浊液，石墨棒上未见红色固体。

①步骤v中a______0.2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②该原电池的总离子反应方程式为________________________________________________。

(6)综合上述实验，下列说法正确的是______________（填标号）。

a.所有的置换反应都能设计成双液原电池，以加快反应速率

b.原电池反应中，阴离子可能对阳离子放电产生影响

c.与溶液反应得到的途径可能不止一种

d.与溶液反应过程中，氢气生成速率持续减慢