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宜宾2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、出下列离子方程式:

    1醋酸溶解水垢_________________________________

    2氧化亚铁溶于硫酸____________________________

    3氢氧化钡中和硫酸____________________________

     

  • 6、写出下列聚合物单体的结构简式。

    (1)__________

    (2)__________

    (3)__________

    (4)__________

  • 7、(1)KSCN 为离子化合物,各原子均满足 8 电子稳定结构,写出 KSCN 的电子式___________

    (2)常压下,硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________

    (3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 _____________________

  • 8、研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。

    回答下列问题:

    1)在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是_______

    2)在加热条件下,物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式:_______

    3)实验室中,检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________

    4)物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式:__________,当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时,转移电子的物质的量为________mol

    5)写出一种人工固氮的化学反应原理_______

    6Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________

  • 9、研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

    (1)已知一定压强下,该反应在温度升高时,CH3OCH3(g)的浓度减小,则反应的焓变△H_____0,熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

    (2)相同条件下,在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂,生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

    ①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________

    ②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

    A.反应的活化能大小顺序是:Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

    B.升高温度能使反应速率加快,是因为活化分子百分数增大

    C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时,说明反应已经达到平衡

    D.增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

    (3)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时各物质的起始投料量,在不同的压强下,平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

    序号

    起始投料量不同的压强下,

    平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强

    P1

    P2

     

    P3

    I

    2.0 molCO2 6.0molH2

    0.10mol

    0.04 mol

    0.02mol

    II

    1.0molCO2 3.0molH2

    X1

    Y1

    Z1

    III

    1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

     

    ①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”);判断理由为____________

    ②X1=______________

    P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________

     

  • 10、现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

    1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(向左向右不移动”)

    2各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V()________V()(大于小于等于,下同)

    3取等体积的甲乙两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:pH()________pH()

     

  • 11、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质,完成下列问题。

    (1)下列铁的化合物中,可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。

    A.FeCl2

    B.FeCl3

    C.Fe(OH)3

    D.Fe3O4

    (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-FeO+Cl-+H2O(未配平),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    (3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3,含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

    ①X与Y分别为______________(填化学式)。

    ②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______

    ③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______

  • 12、Ⅰ.按要求回答下列问题:

    (1)已知X能使紫色石蕊溶液变红,且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下:

    ①有机化合物X中含有的官能团是_______(写名称);Y的结构简式是_______

    ②向Z中加入下列物质中_______,可使Z转化为

    A.单质Na        B.NaOH溶液       C.溶液       D.溶液

    ③在加热时,0.1molW与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为_______mol。

    (2)已知酸性:。推测酸性:_______(填“>”或“<”)

    Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂,研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成,图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

    (3)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表形成大π键的原子数,n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式,苯分子中的大π键可表示为),则图1正离子中的大π键表示为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化,滴定

    将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2()。

    回答下列问题:

    (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是___________

    (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________

    (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除___________及二氧化碳。

    (4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为___________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为___________mg·L1

    (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果___________。(填“偏高”或“偏低)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、某元素原子的氯化物化学式为MCl2现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子:

    (1)计算M的质量数并写出该核素的表示符号。______________

    (2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _____________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、泄盐(MgSO4·7H2O)是一种中药药剂,还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣(主要成分是Mg(OH)2,杂质为MnCO3FeCO3Al(OH)3SiO2等)生产泄盐的流程如下:

    已知部分氢氧化物沉淀pH如下表:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Al(OH)3pH=7.8时开始溶解,pH=10.0完全溶解

    开始沉淀的pH

    2.3

    10.8

    3.7

    完全沉淀的pH

    4.3

    12.4

    5.2

     

     

    回答下列问题:

    1酸浸是工业对矿物利用的一种方法,该操作关键是提供浸取率和浸取速率,写出提高该工艺流程中酸浸速率的2种方法:___________________

    2操作1” “操作2”操作3”相同,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有________滤渣1”的成分是________(写化学式)。

    3氧化(煮沸)操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2,写出该反应的离子方程式:____________________

    4调节pH”时最好选用__________ pH范围应控制为____________,高温加热滤渣3”可得到_________(写化学式)。

    5一系列操作是指_____________________________

  • 16、某实验小组在做溶液反应的实验时,发现产生了白色沉淀。常温下,该实验小组对白色沉淀进行如下探究,操作与现象如下表所示:

    实验步骤

    实验现象

    i)将锌片置于盛有溶液()的烧杯中

    锌片表面产生暗红色疏松圆体物,后有大量气泡产生

    ii)取出锌片,疏松固体物脱落,搅拌并静置

    烧杯中出现白色悬浊液A和颗粒状紫红色固体B

    iii)用注射器吸取部分上层白色悬浊液A于试管中,立即加入少量植物油覆盖

     

    iv)用长胶头滴管伸入A中,加入适量氨水;再向其中通入空气

    加入氨水后沉淀溶解,得到无色溶液,通入空气后溶液变为深蓝色

    资料显示:是一种白色、难溶于水的固体,可溶于氨水形成无色的可溶于氨水,

    回答下列问题:

    (1)步骤i中测量溶液最适宜的方法是_____________(填标号)。

    a.广泛试纸                 b.精密试纸               c.

    (2)步骤i产生的气体是________________________________________

    (3)步骤中加少量植物油的目的是__________________________________

    (4)测得“白色悬浊液A”的,判断“白色悬浊液A”中是否含有_________________(写出计算过程)。

    (5)由上述实验可知A为悬浊液。为探究其产生的原因,设计如下实验:

    v)将紫红色固体B加入到溶液中,出现白色悬浊液;

    vi)在隔绝空气条件下设计如图所示的原电池,后,观察到右侧烧杯中出现白色悬浊液,石墨棒上未见红色固体。

    ①步骤v中a______0.2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②该原电池的总离子反应方程式为________________________________________________

    (6)综合上述实验,下列说法正确的是______________(填标号)。

    a.所有的置换反应都能设计成双液原电池,以加快反应速率

    b.原电池反应中,阴离子可能对阳离子放电产生影响

    c.溶液反应得到的途径可能不止一种

    d.溶液反应过程中,氢气生成速率持续减慢

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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