新北2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSO B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油 B.Na、K着火 C.家用电器   D.棉纱纸张

6、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

7、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

8、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；

(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；

A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。

9、依据氧化还原反应：

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；

X电极上发生的电极反应为______________________________________；

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。

10、[化学——选修5：有机化学基础]

Ⅰ．水杨酸的结构简式为，

（1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

A．与互为同系物

B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质

（2）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________。

Ⅱ．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．

R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

（3）a的名称为________________。

（4）写出该烃可能的结构简式___________。

11、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

12、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___。

(2)N2的结构式：___。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___。

A.氮分子是双原子分子     B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小       D.破坏氮分子中的化学键很难

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红      B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因：___。

13、化学实验是进行科学探究的重要途径，观察下图的实验装置，回答下面的问题。

(1)写出下列仪器的名称：a：________________，b：________________，c：_________________。

(2)仪器c在使用前必须进行的操作是____________________________________________________。

(3)若用装置I制取少量蒸馏水，实验时a中除加入自来水外，还需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。

14、根据所学知识回答下列问题：

(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。

(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。

(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。

(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。

①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解

③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

15、环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。

回答下列问题：

(1)B装置的名称是___________。

(2)酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是___________（用离子方程式表示）。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是___________。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和___________（填写化学式）的混合物。

(5)环己酮的提纯过程为：

①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是___________。

②加入无水MgSO4块状固体；目的是___________。

③___________（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。

(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为____________。

16、第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

(1)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式_______，BH的空间构型是_______。

(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中提供孤对电子的原子为_______；

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为_______

(5)FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_______NiO (填“＞”或“＜”)。

(6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为d g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______cm。