得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

新北2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、SO2是大气的主要污染物,工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题:

    (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,其中各离子浓度由大到小的顺序为__

    (2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3,该反应的离子方程式是__

    (3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2K2=1.024×10-7H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11,则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)

    A.COHSO B.HCOHSO C.SOHCO D.H2SO3HCO

    (4)吸收液吸收SO2的过程中,水溶液中H2SO3HSOSOpH的分布如图:

    ①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)

    A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

    B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

    C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

    D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

    ②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___

    ③室温下,向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液,该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__

    (5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销,让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物,覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

    ①写出该反应的离子方程式___

    ②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__(填序号)

    A.植物油 B.NaK着火 C.家用电器   D.棉纱纸张

  • 6、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下:

    元素

    性质

     

    8O

     

    16S

     

    34Se

     

    52Te

     

    单质熔点/℃

     

    -218,4

     

    113

     

     

    450

     

    单质沸点/℃

     

    -183

     

    444.6

     

    685

     

    989

     

    主要化合价

     

    -2

     

    -2+4+6

     

    -2+4+6

     

     

    原子半径/nm

     

    0.074

     

    0.102

     

     

    0.136

     

    单质与氢化合的难易程度

     

    点燃时易化合

     

    加热化合

     

    加热难化合

     

    不能直接

     

     

    请根据上表数据以及数据变化趋势,回答下列问题:

    1)硒的熔点范围可能是:________________

    2)碲(Te)可能的化合价有:___________________

    3)硒(Se)的原子半径可能在_______________________之间。

    4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出,OSSeTe的非金属性逐渐_________(增强、减弱)

     

  • 7、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

    CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

    2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

    2KClO3 == 2KCl+3O2氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

     

  • 8、利用下图,可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系,图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题:

    (1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物;

    (2)图中甲、乙、丙、戊中,属于电解质的是________________(填化学式);根据氯元素的化合价判断,乙物质________

    A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性

    (3)电解甲溶液制备己的化学反应为:(未配平),则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________

    (4)庚是漂白粉的有效成分,用乙制取庚的化学方程式为________________________________

  • 9、依据氧化还原反应:

    2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

    (1)电极X的材料是___________;电解质溶液Y是______________

    (2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为________________________________

    X电极上发生的电极反应为______________________________________

    (3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极(填电极材料名称)。

  • 10、[化学——选修5:有机化学基础]

    Ⅰ.水杨酸的结构简式为

    (1)下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

    A.互为同系物

    B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

    C.水杨酸既可以看成是酚类物质,也可以看成是羧酸类物质

    (2)将水杨酸与______________溶液作用,可以生成 ;请写出将转化为的化学方程式_______________。

    Ⅱ.用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到两种产物:a.CH3COOH, b.

    R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

    (3)a的名称为________________。

    (4)写出该烃可能的结构简式___________。

     

  • 11、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

    (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图:

    ①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

    a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

    b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

    c.CO未参与反应

    d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的△H

    ②其他条件不变,在不同催化剂(I、II、III)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是___________

    (2)恒温恒容刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)molg-1s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则p(CO2)=___________kPa,v(CO)=___________molg-1s-1

  • 12、氮元素是地球大气中含量最多的元素,请完成下列有关问题:

    (1)写出氮元素的原子结构示意图:___

    (2)N2的结构式:___

    (3)通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是___

    A.氮分子是双原子分子     B.氮元素的非金属性很强

    C.氮原子的半径较小       D.破坏氮分子中的化学键很难

    (4)氨是一种重要的化工原料,请写出工业合成氨的化学方程式:___

    (5)NH4NO3是常用的铵态氮肥,在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___

    A.气体能使湿润的酚酞试纸变红      B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

    (6)久置的浓硝酸呈黄色的原因:___

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、化学实验是进行科学探究的重要途径,观察下图的实验装置,回答下面的问题。

    (1)写出下列仪器的名称:a________________b________________c_________________

    (2)仪器c在使用前必须进行的操作是____________________________________________________

    (3)若用装置I制取少量蒸馏水,实验时a中除加入自来水外,还需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、根据所学知识回答下列问题:

    (1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是___________

    (2)标准状况下,氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。

    (3)标准状况下,组成的混合气体的质量为12g,则的物质的量之比是___________

    (4)将组成的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________;所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________

    (5)实验室籥配制溶液,实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时,其正确的操作顺序是___________(填标号,每个标号只能用一次)。

    ①用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    ②将准确称量的绿矾倒入烧杯中,再加适量水溶解

    ③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    ④将容量瓶盖紧振荡,反复上下颠倒,摇匀

    ⑤改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

    ⑥继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线下

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

    已知:①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表:

    物质

    沸(熔)点/(℃,1atm)

    密度/(g/cm3

    溶解性

    环己醇

    161.1(21)

    0.96

    能溶于水,易溶于常见有机溶剂

    环己酮

    155.6(47)

    0.94

    微溶于水

    醋酸

    118(16.6)

    1.05

    易溶于水

    ②两种互不相溶的液体,密度相差越大分层越易发生。

    回答下列问题:

    (1)B装置的名称是___________

    (2)酸化NaClO时一般不选用盐酸,原因是___________(用离子方程式表示)。

    (3)该制备反应很剧烈,且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内,可采取的加热方式是___________

    (4)制备反应完成后,向混合物中加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮、水和___________(填写化学式)的混合物。

    (5)环己酮的提纯过程为:

    ①在馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;加NaCl的目的是___________

    ②加入无水MgSO4块状固体;目的是___________

    ___________(填操作名称)后进行蒸馏,收集150~155℃的馏分。

    (6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇,20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol,则该合成反应的产率为____________

  • 16、第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答:

    (1)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

    (2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti的价电子排布式_______,BH的空间构型是_______

    (3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中提供孤对电子的原子为_______

    (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为_______

    (5)FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm,则熔点FeO_______NiO (填“>”或“<”)。

    (6)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,则该晶胞中硒原子的配位数为_______;若该晶胞密度为d g·cm-3,硒化锌的摩尔质量为mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为_______cm。

查看答案
下载试卷
得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
掌乐网(zle.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线掌乐网,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 掌乐网 zle.com 版权所有 闽ICP备18021446号-6