东莞2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示)

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

6、根据题中信息回答问题：

(1)分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用的现代仪器分析方法为_______或_______。

(2)有机物A的实验式为C2H4O，质谱图和主要碎片的归属如图所示。则有机物A的相对分子质量是_______，该有机物的结构简式为_______。

(3)有机物()可以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料经四步反应可以制备，依次写出各步反应对应有机产物的结构简式。

①_______；②_______；③_______。

7、I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

试回答下列问题：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

(3)化学方程式中n为___。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是(填序号)___。

II．CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小数点后三位)

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．v(H2)=3v(H2O)

B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中3min时对应的点)

C．容器内压强不再发生变化

D．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

F．混合气体的密度不再发生变化

8、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)A的转化率为___________。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

9、硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。

10、请回答下列问题：

(1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为_______形；Ti属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(2)结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：

①ZnCO3中，阴离子空间结构为_______，C原子的杂化方式为_______。

②S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为_______，其中心原子轨道采取_______杂化。

(3)下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有极性键的非极性分子的是_______。

11、铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为；放电时，正极的电极反应是_____，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

12、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

A．氨水   B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

（5）工业上完成操作③常用的设备有：

A分馏塔   B 离心机   C  热交换器   D  反应釜 

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

A．40～50℃   B．50～60℃ C．60～70℃   D．80℃以上．

（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

13、实验室里需用的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。

(1)用托盘天平准确称量NaOH固体_______g，溶解后冷却至室温，将溶液转移至_______mL的_______中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移其中，轻轻振荡使均匀后完成后续实验操作。

(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是_______(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

14、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

（1）______元素被氧化

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）

15、NOx(主要指N2O、NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的△H=_______kJ·mol-1

(2)用CO还原N2O的反应为：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N2O平衡转化率，可采取的措施是_______。

②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N2O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是_______。

③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN2O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N2O表示的反应速率为_______mol/(L·s)。

Ⅱ.容器B中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______(填“a”或“b”)曲线。

(3)活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”、“B”或“C”)点，理由是_______。

②C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

16、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和CO以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入和，

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变                    B.和的转化率相等

C.(g)与C(s)的物质的量之比保持不变                 D.

②测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中b所示。

a._______0(填“＞”“＜”或“不确定”)。

b.改变的条件是_______。

(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

①反应Ⅱ的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在温度下，将3.0mol 和7.0mol 充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时(g)和(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

(3)工业上利用废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。

已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②A中、CO物质的量之比为1：1时反应的化学方程式：_______。