本溪2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)拆开lmolH—H键、lmolN—H键、lmolN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则由氢气和氮气生成1molNH3(g)的反应热为___。

(2)在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ/mol

5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为___。

(3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(速率常数k正、k逆只是温度函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___k逆。升高温度，k正增大的倍数___(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

(4)用一个离子反应方程式证明ClO-比CO结合质子的能力弱：___。

(5)KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，KSCN的电子式为：___。

(6)溴乙烷的官能团名称：___。

6、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：

①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为__________________。

②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式_____________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl2的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。

②上表中x= ______ mol。 

③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。

7、用化学反应方程式表示：

(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气_______；

(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色_______。

8、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

(1)______(填元素名称)元素被氧化，______(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)______是氧化产物，______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸的作用的的质量比为______。

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为______。

9、布洛芬( )，化学名为α-甲基-4-(2-甲基丙基)苯乙酸或异丁苯丙酸，用于缓解轻至中度的肌肉疼痛，也用于感冒或流行性感冒引起的发热。我国在合成布洛芬药物方面取得了一些进展。

(1)下列说法错误的是_______

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬分子中最多有12个原子共平面

C.难溶于水，易溶于苯

D.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol

E.能发生取代、加成，不能发生氧化反应

F.1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2

(2)异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，结构简式如图。下列说法正确的是_______

A．两者均属于芳香烃

B．异丁基苯的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

C．异丁基苯分子中至少有7个碳原子共平面

D．异丁基苯与浓溴水反应生成白色沉淀

10、现有下列物质①NaCl晶体 ②液态醋酸③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO3

⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO4固体

（1）以上物质能导电的是________________

（2）以上物质属于电解质的是________________

（3）以上物质属于非电解质的是_________________

11、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

12、CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。

(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应___________。第①步反应的热化学方程式为___________。

(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=___________。

②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。该温度下的平衡常数___________。

③260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。

(3)210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是___________。

13、钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为ABX3，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]的方法如下：

实验用品：氯化锌(ZnCl2)、溴化铅(PbBr2)、碳酸铯(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。

已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。

实验步骤：

①将适量ZnCl2、PbBr2、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N2，重复3次；

②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，调节不同的温度(50-170℃)，10分钟后将溶液用水浴降至室温；

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(1)Cs在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。

(2)仪器A的名称是_______。

(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(4)为什么步骤②中要调节不同的温度_______。

(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)证明步骤④剩余固体中含有未反应完的ZnCl2(不考虑溴元素干扰)的操作是_______。

(7)可用电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)来确定产品[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸，测得锌130mg/L、铅1449mg/L3，则x的值是_______。(保留小数点后2位)

14、在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

15、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜晶胞中，铜原子位于立方体的顶点和面心，铜原子的配位数为___________

(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________，SO的空间构型为___________。

(3)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为___________，σ 键与π键的数目之比为___________。

(4)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为290pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

16、

(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是__________________。

(2)检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。

__________________________。

(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的方程式为____________________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是_______(写化学式)。