1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能,广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式:
(1)此反应方程式中,呈正四面体型分子的电子式是___________。
(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF,说明理由___________。
(3)根据下表判断,此反应的为___________
化学键 | ||||||
键能(kJ/mol) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ/mol
B.+236 kJ/mol
C.-116 kJ/mol
D.-236 kJ/mol
6、(1)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的_________________(填字母)。
a. 食盐 b. 辣椒粉 c. 小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降,人体内就无法获得充足的氧气,生理机能就会下降,儿童还可能会智力发育迟缓,该微量元素是_________________(填字母)。
a. 碘 b. 锌 c. 铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是____________________(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。
(2)材料是人类文明的物质基础和先导,是直接推动社会发展的动力。
①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。
a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失,下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。
a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬
b.在轮船的外表焊一些铜块
c.汽车车身外壳喷涂油漆
③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素
(3)促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分。
①生活垃圾的成分多种多样,下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。
a.瓜皮果壳 b.废纸 c.塑料
②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,最终生成CaSO4,写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。
④处理废水中重金属铊(Tl),需在废水中加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,同时加入熟石灰,将Tl3+转变为难溶物________________________(填化学式),最后加入明矾沉降除去,明矾作_________________________剂。
7、配平(1)(2);用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
(1)(_____)KI+(_____)KIO3+(_____)H2SO4—(_____)I2+(_____)K2SO4+(_____)H2O
(2)(_____)Cu2S + (_____)HNO3 — (_____) Cu(NO3)2 + (_____)H2SO4 + (_____)NO2↑+(______)H2O
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O_______
8、氧化铝是一种典型的两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱溶液反应。
(1)氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________,离子方程式是________________。
(2)氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________,离子方程式是________________。
(3)若使等质量的氧化铝溶解,消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。
9、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:( H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)则下列说法正确的是 。
A. KClO3在反应中得到电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为。
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________;
②已知每产生0.1mol Cl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(答案保留小数点后两位)
10、摄入过多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。
试回答下列问题:
(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。
(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。
(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应
C.能与乙醇发生酯化反应
D.能与溴发生加成且生成物相同
(4)顺式脂肪酸多为液态,空间呈弯曲状,反式脂肪酸多为固态,空间呈线型。油脂长时间高温加热,会产生反式脂肪酸,人类长期食用油炸食品,血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”),熔点________(填“高”或“低”)。
11、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
质量分数/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示:
(1)纯ZnO浆液的pH为6.8,但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时,pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应:2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
12、请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式
(1)硫酸钾溶液_________________________________;
(2)磷酸钠溶液_________________________________;
(3)氯化铁溶液_________________________________;
(4)溴化钠溶液__________________________________;
(5)硫化钾溶液__________________________________
13、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
(1)仪器A的名称是___________;
(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为___________mL,滴定后读数为___________mL;
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________mol·L﹣1(保留四位有效数字);
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的体积读数(mL) | 滴定后盐酸的体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(5)对下列几种假定情况进行讨论: “偏低”的是___________。
①装标准液的滴定管,滴定前管尖端有气泡,滴定后气泡消失
②取待测液的滴定管,滴定前管尖端没有气泡,滴定后有气泡
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
④标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
14、将含有C、H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B,测得A管质量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。
(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基,写出它的同分异构体的结构简式___。
15、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役,科学家们提出设想,将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。
(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、
。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示:
则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。
(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示:
催化效果最好的是催化剂_______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)已知2CO2(g)+ 6H2(g)⇌ C2H4(g)+ 4H2O(g) △H,在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g),CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。
① X _______(填“>”“<”或“=”)2.0。
② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol,计算P点时的化学平衡常数K=_______。
③ 比较P点和Q点的化学平衡常数:KP_______ KQ (填“>”“<”或“=”)。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,惰性材料为电极,利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。
① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”);
② 产生丙烯的电极反应式为_______。
16、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2与O2的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率,原因是_________________。
(2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为___________________。
(4)由图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________________、洗涤等操作。
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