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西宁2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能,广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式:

    (1)此反应方程式中,呈正四面体型分子的电子式是___________

    (2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF,说明理由___________

    (3)根据下表判断,此反应的为___________

    化学键

    键能(kJ/mol)

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    A.+412 kJ/mol

    B.+236 kJ/mol

    C.-116 kJ/mol

    D.-236 kJ/mol

  • 6、(1)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

    ①向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

    a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

    人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降人体内就无法获得充足的氧气生理机能就会下降儿童还可能会智力发育迟缓该微量元素是_________________(填字母)。

    a. b.   c.

    ③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质,下列属于抗生素的是____________________(填字母)

    a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

    在酶的作用下淀粉水解为葡萄糖葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________

    (2)材料是人类文明的物质基础和先导是直接推动社会发展的动力。

    下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

    a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

    ②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失,下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

    a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

    b.在轮船的外表焊一些铜块

    c.汽车车身外壳喷涂油漆

    ③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

    a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

    (3)促进生态文明保护生态环境是实现中国梦的重要组成部分。

    ①生活垃圾的成分多种多样,下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

    a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

    ②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

    a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

    煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,最终生成CaSO4,写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________

    处理废水中重金属铊(Tl),需在废水中加入NaClO溶液Tl转变为Tl3同时加入熟石灰Tl3转变为难溶物________________________(填化学式),最后加入明矾沉降除去明矾作_________________________

  • 7、配平(1)(2);用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

    (1)_____KI+_____KIO3+_____H2SO4_____I2+_____K2SO4+_____H2O

    (2)_____Cu2S + _____HNO3 _____ Cu(NO3)2 + _____H2SO4 + _____NO2↑+______H2O

    (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______

    (4)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O_______

  • 8、氧化铝是一种典型的两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱溶液反应。

    1)氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________,离子方程式是________________

    2)氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________,离子方程式是________________

    3)若使等质量的氧化铝溶解,消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________

  • 9、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

    (1)实验室制备ClO2的方法之一为:( H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)则下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中得到电子

    B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化

    D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    (2) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为

    ①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________

    ②已知每产生0.1mol Cl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2______倍。(答案保留小数点后两位)

  • 10、摄入过多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

    试回答下列问题:

    (1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________

    (2)上述顺式脂肪酸的分子式为________

    (3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

    C.能与乙醇发生酯化反应

    D.能与溴发生加成且生成物相同

    (4)顺式脂肪酸多为液态,空间呈弯曲状,反式脂肪酸多为固态,空间呈线型。油脂长时间高温加热,会产生反式脂肪酸,人类长期食用油炸食品,血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”),熔点________(填“高”或“低”)。

     

  • 11、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示:

    主要成分

    ZnO

    CaO

    Fe2O3

    SiO2

    其它

    质量分数/%

    81

    0.098

    1.14

    0.5

    ————

     

     

     

     

    在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示:

    (1)ZnO浆液的pH6.8,但上述烟灰浆液的初始pH7.2。在开始脱硫后3 min(a~b),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

    (2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

    A.20~30 min      B.30~40 min      C.50~60 min       D.70~80 min

    (3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理:

    .ZnO + SO2 === ZnSO3

    .ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

    ①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______

    ②在30~80 min时,pH降低的原因可能是______(写出2)。

    ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应:2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4______

  • 12、请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式

    1硫酸钾溶液_________________________________

    2磷酸钠溶液_________________________________

    3氯化铁溶液_________________________________

    4溴化钠溶液__________________________________

    5硫化钾溶液__________________________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:

    (1)仪器A的名称是___________

    (2)盐酸的体积读数:滴定前读数为___________mL,滴定后读数为___________mL;

    (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________mol·L1(保留四位有效数字);

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积(mL)

    滴定前盐酸的体积读数(mL)

    滴定后盐酸的体积读数(mL)

    1

    20.00

    1.20

    23.22

    2

    20.00

    2.21

    24.21

    3

    20.00

    1.50

    23.48

    (4)判断到达滴定终点的实验现象是___________

    (5)对下列几种假定情况进行讨论: “偏低”的是___________

    ①装标准液的滴定管,滴定前管尖端有气泡,滴定后气泡消失

    ②取待测液的滴定管,滴定前管尖端没有气泡,滴定后有气泡

    ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗

    ④标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、将含有C、H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B,测得A管质量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___

    (2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基,写出它的同分异构体的结构简式___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役,科学家们提出设想,将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

    (1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示:

    则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______

    (2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示:

    催化效果最好的是催化剂_______   (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    (3)已知2CO2(g)+ 6H2(g) C2H4(g)+ 4H2O(g) H,在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g),CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

    ① X _______(填“>”“<”或“=”)2.0。

    ② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol,计算P点时的化学平衡常数K=_______

    ③ 比较P点和Q点的化学平衡常数:KP_______ KQ (填“>”“<”或“=”)。

    (4)以稀硫酸为电解质溶液,惰性材料为电极,利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

    ① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”);

    ② 产生丙烯的电极反应式为_______

  • 16、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

    1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2O2的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率,原因是_________________

    2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________

    3)第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为___________________

    4)由图可知,从滤液得到KMnO4需经过__________________、洗涤等操作。

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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