赤峰2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）．

（2）能够发生加成的烃有 种．

（3）一卤代物种类最多的是 （填写字母）．

（4）写出实验室制D的化学方程式 ．

（5）写出F发生硝化反应的化学方程式 ．

6、某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应的速率最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。

7、磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。

(1)写出磷原子的电子排布式：___________。

(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是___________，分子的空间构型为___________。

(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有___________。

A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子

B．PCl5分子中没有形成π键

C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等

D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化

(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________。

8、某温度下，在一个2L容积固定的密闭容器中，加入X、Y气体，发生有关X，Y、Z、W四种气体的化学反应：其中部分物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且反应过程中，容器中的压强不变。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_______，3min时，_______(填“＞“、＜“或“=”)。

(3)平衡时，Y的转化率为_______，W的物质的量分数为_______。

(4)若其他条件不变。初始时向容器中额外通入氦气，则达到平衡的时间_______2min(填“＞”、“＜“或“=”)。

(5)能说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。

a．W、Z的浓度相等

b．反应速率

c．X、Y的浓度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

9、化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是      、     。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式       ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式      

10、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为_____________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在_____________个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

11、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

12、烧杯中装有一定量的较稀浓度的和混合溶液，往里面滴加稀溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的，请填空：

(1)写出的电离方程式：___________。

(2)根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________(写出实验过程)。

(3)得到的黑色分散系中，含有少量和，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。

(4)该黑色分散系区别于溶液最本质的特征是___________。

(5)向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象是：___________，请配平该过程中化学反应的离子方程式：_______+______=______+______+_____。

13、Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

2+NaOH→+   ∆H＜0

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

(1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加溶液。

(2)步骤②中，加入无水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：

分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；

第二步：依次用水、饱和溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

第三步：用装置b蒸馏提纯。

回答有关问题：

(4)装置A的名称_________。

(5)实验中使用分水器的优点有________。

(6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。

(7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．该实验条件下发生副反应

C．产品精制时收集部分低沸点物质

D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

15、光气(COC12)通常为无色气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解。是有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。

(1)请写出COCl2分子的电子式_______。

(2)工业上用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)  △H =-108 kJ/mol。在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的浓度随时间变化如图所示。其他条件不变时，第10 min时改变某个条件，使平衡发生移动，在12 min时建立新的平衡，则改变的条件为_______，判断的理由是_______。

(3)已知Cl2 (g)+CO(g)⇌COCl2 (g)的速率方程v=k·[c(C12)]3/2·c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。

①该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：Cl2⇌2Cl   快速平衡

第二步：Cl+CO⇌COCl   快速平衡

第三步：COCl+Cl2→COCl2 +Cl   慢反应

下列表述正确的是_______(填标号)。

A．只有COC1是反应的中间产物   B．第三步反应的活化能最大

C．升高温度，k增大 D．Cl2和CO分子间的碰撞都是有效碰撞

②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：

m=_______，当实验1进行到某时刻，测得c(Cl2)=0.010 mol/L，则此时的反应速率v=_______mol·L-1·s-l(已知：)。

(4)采用电化学方法制备光气合成原料气CO和Cl2的装置如图所示。阴极电极反应为_______。

16、Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。

(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H2O2的作用是________________________。

②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_______________________。

③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。

(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。