白杨2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。

6、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）A的名称是     ；

（2）A能够发生的反应类型有 （填序号）；

a．氧化反应   b．加成反应   c．消去反应 d、复分解反应

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是____________。

7、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(5)写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式___________。

(6)C的某种同系物的分子式为，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。

8、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)j在元素周期表中的位置是______。

(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)

(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。

(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；

(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；

(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“＞”或“＜”)；

(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

9、（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _____________。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______ (写出含字母的表达式)。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。

②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。

（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。

10、氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

11、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

12、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。

a．v(NO2)＝2v(O2)                  b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。

a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                      d．选择高效的催化剂

13、[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：

I、制备FeCO3

实验步骤：

第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；

第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；

第4步：抽滤，洗涤干燥。

(1)玻璃管a的作用是___________。

(2)第3步中“控制开关”的具体操作是___________。

(3)c中Na2CO3溶液若用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ、制备乳酸亚铁

向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)冷却，加入乙醇的目的是___________。

Ⅲ、测定乳酸亚铁的纯度

(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将0.10mol·L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入___________中(填“A”或“B”)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为___________。

14、（1）①在质量分数为28%，密度为1.2g/mL的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________，KOH的物质的量浓度为___________。

②“质量摩尔浓度”是用溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。则该KOH溶液的质量摩尔浓度为________mol/kg（小数点后保留两位有效数字）

③若用该溶液与质量分数为12%的KOH溶液等体积混合，所得混合液的质量分数________20%（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

15、五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

请回答下列问题：

(1)含钒废料中的有机物主要在___________工序中除去。

(2)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式___________。

(3)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10﹣5mol·L﹣1认为沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。

(4)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为___________。

(5)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式___________。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式___________。

16、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：

(1)研细的目的是_______。

(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。

(4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。

(5)“速力菲”药片中铁元素的含量力_______(用含有a、b的式子表示)。