崇左2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、交警检验司机是否酒驾时，通常使用酒精检测仪，学习小组分别对酒精检测仪的原理进行探究性学习。

(1)一种传统的酒精检测仪利用乙醇与酸性溶液的反应进行检测，甲组同学进行模拟实验，向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变绿色，查阅资料发现在溶液中显绿色，该实验体现乙醇的_______(填“氧化性”或者“还原性”)

(2)目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其工作原理如图所示，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

①负极电极反应式为_______。

②电池反应为_______。

(3)乙组同学设计如下装置(夹持装置省略)进一步探究催化氧化反应。

为检验反应产物，该小组同学分别取少量试管中的液体进行了如下实验，回答下列问题：已知：可以用检验葡萄糖的方法检验乙醛。

①热水浴的作用_______。

②实验b得出结论依据的现象是_______。

③实验a~c中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。

6、常用的分离和提纯的方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 升华 E 蒸馏 F 洗气  G 蒸发  H加热分解 I 渗析 J 重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)

(1)除去水中的泥沙__________________

(2)从碘水中提取碘__________；

(3)分离碘和铁屑___________

(4)用海水晒盐_________

(5)分离氯化钠和硝酸钾__________； 

(6)分离淀粉溶液中的氯化钠__________；

7、下面是同学们熟悉的物质：①O2       ②H2O       ③MgCl2       ④HCl       ⑤NaF       ⑥CO2       ⑦CH4       ⑧CaO       ⑨NaOH；这些物质中，属于盐的是____(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；只含有离子键的是_____。

8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

9、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

10、Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q+离子中只有质子，Z+离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

(1)X的元素符号为_______，Z+离子的结构示意图为_____。

(2)Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是______(填分子式)，其分子的空间形状为_______。

(3)Q2Y的稳定性比H2S_______(填“大”“小”)，说明理由_______。

11、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

①富含蛋白质的物质是______________；

②富含糖类的物质是________________；

③富含油脂的物质是________________；

④富含维生素的物质是______________。

12、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

13、如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。

(4)写出有关现象的化学方程式______________。

(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

14、完成下列与溶液pH有关的计算

（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

15、H2是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=_________kJ/mol

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1 molCO和2.2 molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：p1____p2。(填“＞”“＜”或“=”)

②M点时，H2的转化率为__________(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为：v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

由表中数据可知，m=_____，n=_____。

②上述反应分两步进行：

i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；  ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。

下列叙述正确的是_______(填字母)

A．H2O2是该反应的催化剂   B．反应i的活化能较高

C．总反应速率由反应ii的速率决定   D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

(4)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为__________________________________。

16、研究新型的有机合成方法具有重要意义。费托合成是以合成气(CO和H2的混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为：

(1)在容积为1L的密闭容器中充入1.6molCO和6.6molH2，反应10min后，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①由上图判断，费托合成中生成___________(填“”或“”)的活化能最小，A、B点对应的合成反应的平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，理由为___________。

②650K时，生成的反应已达平衡，则此时反应选择性(转化的CO中生成的百分比)为___________%，平衡常K=___________。

(2)利用电化学原理既能合成有机物，又能输出电能。下图所示装置可合成苯胺，反应进行一段时间，负极质量减轻7.8g，D出口溶液增重0.19g。

①电流的方向为___________(填“A→B”或“B→A”)。

②生成目标产物的电极反应式为___________。

③电流效率=___________%。(，计算结果保留小数点后1位)