钦州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______。

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A．容器中Y与X的物质的量相等

B．Z的体积分数不再改变

C．

D．容器内气体的密度不再发生变化

6、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

7、下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）这个人的血糖含量属__________（填“正常”、“偏高”或“偏低”）；

（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖_____________g。

8、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

9、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

10、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

11、铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。

(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有___________

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

12、化学——选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是   ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是   。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为   ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为   。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是   。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是   。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为   mol/L。

13、碘是人体的必需微量元素之一，海带提取碘的部分实验流程如下

(1)系列操作1中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，操作2的实验方法是___________。

(2)氧化通常用作为氧化剂，写出反应的离子方程式___________。

(3)某实验小组研究的氧化，将通入KI溶液中，出现黄色，查阅资料，发生了以下反应：。为了探究该反应的影响因素，设计以下实验：

①用水吸收制取水溶液，吸收装置最佳的是___________。

②实验1和2探究___________对实验的影响，实验2和3探究___________对实验的影响，实验2加蒸馏水的体积为___________(用表中字母或字母的表达式作答)。

③添加药品的合理顺序为：水溶液、___________、稀盐酸、___________(填“KI溶液”或“蒸馏水”)。

④往三组实验中滴加淀粉溶液，均没有出现蓝色，你认为原因是___________(用化学方程式解释)。检验该反应发生的实验试剂是___________。

14、化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

15、利用工业废渣，其主要成分为、、等，制备无机高分子絮凝剂——聚合硫酸铁

(1)为氧化剂处理制备，反应过程如下：

反应②的离子方程式是_______。

(2)经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。

①水解反应：_______(离子方程式)。

②聚合反应：

(3)测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能

①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(与的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。

测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：溶液可以掩蔽使其不与反应。

取样品，完全溶解于盐酸中，_______，滴入酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为；另取样品，测得的物质的量为。该样品的盐基度为_______(列出表达式)。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。

A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

ⅰ.离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

ⅱ.简述反应室中提高盐基度的原理：_______。

(4)用石灰乳-聚合硫酸铁法处理含砷废水

已知：

ⅰ.常温下，、的均大于的，可溶；

ⅱ.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与的关系如下图。

①下列说法不正确的是_______(填序号)。

a.溶液的

b.时，

c.溶液中，

②“一级沉降”中，石灰乳的作用是_______。

③“二级沉降”中，溶液的在8~10之间，形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的含量，反应的离子方程式为_______。

16、(1)在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：

a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。

b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。

c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。

e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。

纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。

(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：

a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。

b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。

c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性