西安2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是____________；

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是___________；

(3)原子半径最大的元素是__________，跟它相邻的两种元素是___________；

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是__________和___________。

6、中含有______、______。

7、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。

(2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。

②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，

则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）

8、填空。

(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①写出亚磷酸电离的方程式：___________、___________。

②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。

9、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于_______。

a.环烷烃 b.不饱和烃   c.烷烃 d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_______；分子中含有官能团_______(填名称)。

(3)降冰片烯不具有的性质_______。

a.能溶于水   b.能发生氧化反应   c.能发生加成反应   d.常温、常压下为气体

(4)降冰片烯的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。

10、Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：

(1)X的化学式是___，按照物质的组成和性质分类，属于___(填字母)。

A.单质 B.酸性氧化物 C.化合物 D.盐

(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___。

(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___。

(4)若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___。

11、请根据以下叙述填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素原子价电子排布图为___________。

(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的硫化物B2S在空气中煅烧的化学方程式是___________。

12、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方程式为___________。

13、在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

⑤装置D的作用是___________。

(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。

(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

②过程II发生反应的化学方程式为___________。

14、(1)质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2  ②H2  ③O2   ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

(3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1，则在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是________________克。

15、工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4，还含少量SiO2等杂质)为原料，冶炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知：滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题：

(1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)

(2)试剂A为___________，其反应的离子方程式为_____________。

(3)试剂B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶质的成分为_______________。

(5)操作X的步骤是________________________。

16、NH3在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

(1)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为_____。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填字母)。

a.升高温度             b.将平衡体系中的氨气分离出来

c.增大体系压强       d.加入合适的催化剂

(2)合成氨反应中，正反应速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，理由为____。

②T0°C时，=_______。

(3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

主反应：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH= -515 kJ·mol-1；

副反应：C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=- 353kJ·mo1-1。

已知：丙烯腈的产率=- ×100%，丙烯腈的选择性= ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。原因是_______。

②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%，H2O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C3H3N的分压为_______kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的Kp=_______。