萍乡2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

6、3mol O3和2 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）_____；分子数之比为_____；原子数之比为_____；

7、现有下列物质：①明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]   ②雾   ③熔融的Na2CO3   ④铁 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸   ⑧淀粉溶液

(1)上述物质中属于胶体的是_______。(填编号)

(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)③的电离方程式为_______，

(4)47.4g ①溶于水配成250mL溶液， SO的物质的量浓度为_______。

(5)将③的溶液逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______

(6)将足量⑥的溶液与少量⑤的溶液混合的离子方程式为_______。

(7)用⑥配制500mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______

A．加水时超过刻度线

B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥

D．定容时俯视刻度线

8、回答下列问题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极_______(填A或B)移动，电极A上参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

9、胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。

(1)若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现___________极附近颜色加深。

(2)向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因___________。

(3)与上面⑤题现象的原理与下列哪项相同___________。

A．长江三角洲的形成

B．大雨过后拍到“耶稣光”

C．血液透析

D．不同品牌的墨水不能混用

(4)想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，___________效果最明显。

A．

B．

C．KCl

D．

(5)请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷___________。

(6)陈zp同学想制备氯金酸，误将母亲的白金(铂Pt)项链投入至王水(和HCl的混合物)中，结果发生了如下反应，请配平如下方程式并用单线桥标出电子转移方向及数目___________

___________Pt＋____________________________________________＋___________

10、根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________。

11、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

12、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式_____________

13、Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是_____。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

14、(1)从溶液中取出amL稀释至bmL，稀释后所得溶液中为__________。

(2)标准状况下，336L的溶于1L水(水的密度近似为)中，若该溶液的密度为则其物质的量浓度为___________。

15、磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。回答下列问题：

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为____。

②一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为___。但研究表明，PCl5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子的电子式为____；N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因是___。

(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm，b=0.4370nm，c=1.0480nm，α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。

①黑磷中P原子杂化类型是___。黑磷中不存在____(填标号)。

A.共价键     B.σ键     C.π键        D.范德华力

②图A中编号为II的P原子的坐标为___，黑磷的晶胞中含有____个P原子，以NA为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=___g·cm-3.(列出计算式)

16、反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

(1)探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。反应方程式为：。设计测定结果如下：

若上述实验①②是探究的浓度对化学反应速率的影响，则a为___________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___________，x、y、z的大小关系是___________。

(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是已知：

①则合成氨的热化学方程式是___________。

②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时的浓度分别为、、，达到平衡时浓度的取值范围是___________。

(3)已知时，该可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得，，。此刻可逆反应___________ (填字母)。

A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态

(4)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

①判断___________(填写“＞”“=”或“＜”)

②合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________ (填字母)。

A．采用较高温度 B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强