杭州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）________；实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________。

6、I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2  

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO 

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖  

⑧蛋白质 

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是   。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为   。

（6）A的转化率为   。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是   。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

7、Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

（1）写出甲―→乙的化学方程式：_____。

（2）乙―→丙时所需另一种反应物中，一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

（3）乙可以是______(填名称)。

Ⅱ.N原子的摩尔质量是_____；1molHNO3的质量是____；标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___；2molOH－约含有___个电子。

8、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸   b. 碱   c. 盐   d. 酸性氧化物   e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

9、有A、B、C、D四个反应：

在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于77℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于_________℃时，可自发进行的反应是______。

10、NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为===。请回答下列题目：

（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。

（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。

（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。

11、氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快   b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高   d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

12、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

(1)飘尘所起的主要作用是________。

A.氧化剂 B.还原剂　　　　C.吸附剂 D.催化剂

(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式： ________，_______。

(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________。

(4)酸雨可导致下列哪种危害________。

A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎  C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境

(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。

13、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题

(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。

(2)c仪器的名称____________，进水的方向是从____________口进水。

(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。

(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。

(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。

(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)

14、由铜和三氧化二铁组成的混合粉末共，加入到浓度为的硫酸中，使之充分反应。

(1)若硫酸溶液过量，且测得反应后溶液中和的物质的量相等，则原混合物中铜的质量为___________g；

(2)若固体混合物恰好能全部溶解在硫酸中，且消耗的硫酸体积为，求V的最小值，并简要写出推理及计算过程。___________

15、以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下：

（1）滤渣1主要成分是__________________。

（2）写出流程中第1次使用H2O2时，发生反应的离子方程式__________________。

（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？___________。

（4）写出第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式___________。

（5）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥

（6）当溶液调pH=10时，则溶液中c(Mg2+) 为__________ 。（已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12）

（7）在酸性条件下转化为。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将转化为Cr3+，该反应的离子方程式为_____________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

16、(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，根据题意回答下列问题。

①写出酸H2A的电离方程式：_____

②若溶液M由10 mL 2 mol∙L-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。

A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.c(A2-)+c(HA-)=1mol∙L-1

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为____(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。

a.向溶液A中加适量水   b.向溶液A中加适量 NaOH

c.向溶液B中加适量水   d.向溶液B中加适量NaOH

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随n()：n()的变化关系如下表：

①由上表判断 NaHSO3溶液显_______性。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______