连江2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一种高性能的碱性硼化钒空气电池的总反应为，则在电极发生的电极反应式为_______。

6、按要求对下列物质进行分类：

①与；②与；③苯和甲苯；④与⑤与；⑥与；⑦金刚石和石墨⑧乙烯和丙烯；⑨乙醇和乙酸；⑩乙醇与甲醚()

(1)互为同位素的是_______(填编号，下同)；

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同种物质的是_______。

(4)互为同系物的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

7、下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 

A.升高温度   B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

8、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成。它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分了中，氮元素的含量高达，氢元素的质量分数为，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。回答下列问题：

(1)分子式中原子个数比_______。

(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_______。

(3)三聚氰胺的分子式为_______。

(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______。

9、填空

(1)对下列结构简式命名或根据名称写出结构简式：

①___________；

②___________；

③3-甲基-1-戊烯___________；

④3，3，4-三甲基己烷___________。

(2)按要求写出反应的化学方程式：由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷

①___________

②___________。

10、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(1)若为铜，为减缓铁的腐蚀，开关应置于 _______ 处，铁棒上发生的电极反应为 _______ ，该种防护方法称为 _______ 。

(2)若为锌棒，开关置于 _______ 处，铁棒上的电极反应为 _______ 该电化学防护法称为 _______ 。

11、许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

已知反应2N2(g) +6H2O(1) 4NH3(g) +3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g) +3O2(g) 2N2(g) +6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

12、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

13、某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。

(2)D中观察到的现象是____；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、____性和____性。

(3)写出C中反应的离子方程式：____。

(4)仪器X的名称是____；E装置的作用是____。

(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为____色。

(6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO。该做法是否合理，理由是____。

14、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

15、回答下列问题

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。比较离子半径：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)。中，电负性最高的元素是___________。

(4)基态核外电子排布式为___________。

(5)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(6)元素位于周期表的___________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。

(7)、、键角由大到小的顺序为___________。与键角由大到小的顺序为___________。

16、臭氧是地球大气中一种微量气体， 可吸收太阳光中的短波光线，使生物免受紫外线的伤害。人类正在保护和利用臭氧。

(1)臭氧可用于自来水消毒，也可用于烟气脱硝。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，X为___________ (填化学式)。

②如图，在I、II两个容积相同的恒容密闭容器中各充入2mol NO2气体，发生反应： 2NO2(g)N2O(g) △H=-56. 9kJ·mol-1，达到平衡后，I、II两个容器中NO2的转化率分别为和，则其中转化率： ___________ (填“＞”“=”或“＜”)，I、II两个容器中混合气体平均相对分子质量较小的是___________。

(2)臭氧氧化—化学沉淀复合工艺能够有效地处理电镀含磷废水(主要污染物为亚磷酸钠Na2HPO3)，其总磷去除率达99. 3%。

①写出亚磷酸钠溶液与石灰水混合通入臭氧反应的化学方程式为___________。

②磷酸为三元弱酸。25℃时， H3PO4的电离平衡常数Ka1=7.5×10-3， Ka2=5.0×10-8，Ka3=2.2×10-13，则Na2HPO4的水解平衡常数Kb=___________(保留2位有效数字)；浓度为0.lmol·L-1的NaH2PO4加水稀释10倍后溶液中将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)磷酸可用电解Na2HPO4溶液来制得，装置如图所示：

①A室的电极反应式为___________；

②产品室中反应的离子方程式为___________。