1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式),“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。
①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④碱性干燥剂;⑤化合物;⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。
①禁止食用;②可以食用;③禁止未成年人用手拿;④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂?为什么?_____________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。
A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂
6、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:
(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_______(填化学式)。
(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。
(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体,试写出反应的离子方程式:_______。
7、有机物A的结构简式为:据此回答下列问题:
(1)A的分子式为__________。
(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时,最多消耗_______mol NaOH。
(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为_____________。
8、已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO都看作是酸,酸性由强到弱的顺序是___。
(2)写出NaClO露置在空气发生反应的有关化学方程式__。
9、物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题:
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。
A.能和O2反应 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在___________(填字母)。
药品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
药品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、红磷 | 锌粒、铜片 | 氯化钠、氯化钾 |
A甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,边滴加边搅拌,直至有气泡产生,此过程中共发生反应的化学方程式为___________
(2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的化学方程式为___________,另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈___________色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________,化学方程式___________
10、4.5摩尔CH4约含有多少个CH4,其质量为多少,标准条件下体积为多少___;_______;____?(要求书写计算过程)
11、根据已学知识,请回答下列问题:
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是_______。
(4)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式_______;在元素周期表中,该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______。
12、有以下物质:①氯气 ②铁 ③氯化铵 ④氢氧化钠 ⑤氯化钠 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸⑧过氧化钠 ⑨碳酸氢钠 ⑩碳酸钠
(1)写出①在②中燃烧的化学方程式__________。
(2)写出④溶液与⑦溶液混合的离子方程式__________。
(3)写出电解熔融⑤的化学方程式__________。
(4)写出③在水溶液中的电离方程式__________,检验其阳离子的实验方法对应的离子方程式为__________。
(5)选择以上物质按要求写出可以生成碳酸钠的化学方程式:
氧化还原反应__________
非氧化还原反应__________
(6)若有⑨和⑩两种固体混合物,加入足量的盐酸充分反应,可以得到
的气体(标准状况),则该混合物中两种固体的物质的量比为⑨∶⑩=__________。
13、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解,工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题:
(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中,用与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰,其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂,填序号)进行俭测。
①H2O2溶液 ②KI一淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:
①称取产品溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量溶液;
③再加入足量溶液:
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁,可采取的“装置”改进措施是_______。
14、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁,为测定其被氧化程度,取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL,第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应;第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。
15、金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。对钛铁矿(主要成分为)综合利用,可以在制取钛的同时获得副产品绿矾(
)并进一步生产其它化工产品。
(1)提高①中浸取反应速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A.将钛铁矿石粉碎
B.充分搅拌
C.增大硫酸的体积
D.适当提高反应温度
(2)③中与
发生非氧化还原反应,化学方程式为___________。
(3)⑤中生成并产生还原性气体,相应的化学方程式为___________。
(4)以绿矾为原料制备高效净水剂高铁酸钾()。其生产工艺如下:
请回答下列问题:
a.反应i中,随着反应进行,c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
b.写出反应iii的化学方程式___________。
c.该工艺每消耗标准状况下11.2LCl2,理论上得到___________g(
的相对分子质量198)。
16、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1) SO2和Cl2通入H2O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用:_______。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
a.若Cl2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号,下同)的试管内,再加入___________试剂,实验现象是___________。
b.若SO2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内,实验现象是___________,再加热,实验现象是___________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去),分别探究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2,硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸,观察到的现象是否相同?___________(填“相同”或“不同”)。
(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为;当Cl2与含X的溶液(1:1)完全反应后,有黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:___________。
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