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孝感2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着石灰干燥剂

    (1)“石灰干燥剂的主要成分生石灰是________(填化学式)生石灰所属的物质类型是________(填序号)

    ①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④碱性干燥剂;⑤化合物;⑥盐

    (2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)

    (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)

    ①禁止食用;②可以食用;③禁止未成年人用手拿;④生产日期

    (4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂?为什么?_____________________

    (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)

    A.酸类        B.碱类     C.氧化物          D.干燥剂

  • 6、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:

    (1)NaNO2N元素的化合价为_______

    (2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______

    (3)在酸性条件下,NaNO2KI按物质的量11恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_______(填化学式)

    (4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含AlNaAlO2NaNO2NaOHNH3H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______

    (5)“84消毒液”(主要成分是NaClONaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体,试写出反应的离子方程式:_______

  • 7、有机物A的结构简式为:据此回答下列问题:

    1A的分子式为__________

    2ANaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物BDD是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时,最多消耗_______mol NaOH

    3B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为_____________

  • 8、已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    (1)若把CH3COOHHClOH2CO3HCO都看作是酸,酸性由强到弱的顺序是___

    (2)写出NaClO露置在空气发生反应的有关化学方程式__

  • 9、物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题:

    (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。

    ①图中所示所属的分类方法为___________

    ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

    A.能和O2反应       B.属于氧化物       C.碳元素化合价相同       D.属于电解质

    ③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在___________(填字母)。

    药品柜

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    药品

    乙醇、乙酸

    活性炭、红磷

    锌粒、铜片

    氯化钠、氯化钾

    A甲柜       B.乙柜       C.丙柜       D.丁柜

    ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,边滴加边搅拌,直至有气泡产生,此过程中共发生反应的化学方程式为___________

    (2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的化学方程式为___________,另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈___________色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________,化学方程式___________

  • 10、4.5摩尔CH4约含有多少个CH4,其质量为多少,标准条件下体积为多少______________?(要求书写计算过程)

  • 11、根据已学知识,请回答下列问题:

    (1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______

    (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______

    (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是_______

    (4)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式_______;在元素周期表中,该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

    (5)Zn2+的核外电子排布式为_______

  • 12、有以下物质:①氯气     ②铁     ③氯化铵     ④氢氧化钠     ⑤氯化钠     ⑥二氧化碳     ⑦醋酸⑧过氧化钠     ⑨碳酸氢钠     ⑩碳酸钠

    (1)写出①在②中燃烧的化学方程式__________

    (2)写出④溶液与⑦溶液混合的离子方程式__________

    (3)写出电解熔融⑤的化学方程式__________

    (4)写出③在水溶液中的电离方程式__________,检验其阳离子的实验方法对应的离子方程式为__________

    (5)选择以上物质按要求写出可以生成碳酸钠的化学方程式:

    氧化还原反应__________

    非氧化还原反应__________

    (6)若有⑨和⑩两种固体混合物,加入足量的盐酸充分反应,可以得到的气体(标准状况),则该混合物中两种固体的物质的量比为⑨∶⑩=__________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解,工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题:

    (1)添加浓盐酸的仪器名称是_______

    (2)在装置A中,用与浓盐酸反应制取氯气,写出反应的离子方程式_______

    (3)D中装的药品是碱石灰,其作用是_______

    (4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂,填序号)进行俭测。

    ①H2O2溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K3[Fe(CN)6]溶液

    (5)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:

    ①称取产品溶于过量的稀盐酸中;

    ②加入足量溶液;

    ③再加入足量溶液:

    ④过滤、洗涤后灼烧沉淀;

    ⑤称量所得红棕色固体为

    则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

    (6)由(5)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

    ①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氧化铁,可采取的“装置”改进措施是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁,为测定其被氧化程度,取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL,第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应;第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。

    (1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1

    (2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。对钛铁矿(主要成分为)综合利用,可以在制取钛的同时获得副产品绿矾()并进一步生产其它化工产品。

    (1)提高①中浸取反应速率可以采取的措施有___________(填序号)。

    A.将钛铁矿石粉碎

    B.充分搅拌

    C.增大硫酸的体积

    D.适当提高反应温度

    (2)③中发生非氧化还原反应,化学方程式为___________

    (3)⑤中生成并产生还原性气体,相应的化学方程式为___________

    (4)以绿矾为原料制备高效净水剂高铁酸钾()。其生产工艺如下:

    请回答下列问题:

    a.反应i中,随着反应进行,c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    b.写出反应iii的化学方程式___________

    c.该工艺每消耗标准状况下11.2LCl2,理论上得到___________g(的相对分子质量198)。

  • 16、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1) SO2和Cl2通入H2O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用:_______

    (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:

    ①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液

    a.若Cl2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号,下同)的试管内,再加入___________试剂,实验现象是___________

    b.若SO2过量:取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内,实验现象是___________,再加热,实验现象是___________

    (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去),分别探究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2,硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸,观察到的现象是否相同?___________(填“相同”或“不同”)。

    (4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为;当Cl2与含X的溶液(1:1)完全反应后,有黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:___________

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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