孝感2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。

(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。

A．酸类        B．碱类     C．氧化物          D．干燥剂

6、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。

(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_______(填化学式)。

(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

7、有机物A的结构简式为：据此回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗_______mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____________。

8、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO都看作是酸，酸性由强到弱的顺序是___。

(2)写出NaClO露置在空气发生反应的有关化学方程式__。

9、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

10、4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程)

11、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_______；在元素周期表中，该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)Zn2+的核外电子排布式为_______。

12、有以下物质：①氯气     ②铁     ③氯化铵     ④氢氧化钠     ⑤氯化钠     ⑥二氧化碳     ⑦醋酸⑧过氧化钠     ⑨碳酸氢钠     ⑩碳酸钠

(1)写出①在②中燃烧的化学方程式__________。

(2)写出④溶液与⑦溶液混合的离子方程式__________。

(3)写出电解熔融⑤的化学方程式__________。

(4)写出③在水溶液中的电离方程式__________，检验其阳离子的实验方法对应的离子方程式为__________。

(5)选择以上物质按要求写出可以生成碳酸钠的化学方程式：

氧化还原反应__________

非氧化还原反应__________

(6)若有⑨和⑩两种固体混合物，加入足量的盐酸充分反应，可以得到的气体（标准状况），则该混合物中两种固体的物质的量比为⑨∶⑩＝__________。

13、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。

(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。

①H2O2溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K3[Fe(CN)6]溶液

(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取产品溶于过量的稀盐酸中；

②加入足量溶液；

③再加入足量溶液：

④过滤、洗涤后灼烧沉淀；

⑤称量所得红棕色固体为。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

14、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。

(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。

(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。

15、金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。对钛铁矿(主要成分为)综合利用，可以在制取钛的同时获得副产品绿矾()并进一步生产其它化工产品。

(1)提高①中浸取反应速率可以采取的措施有___________(填序号)。

A．将钛铁矿石粉碎

B．充分搅拌

C．增大硫酸的体积

D．适当提高反应温度

(2)③中与发生非氧化还原反应，化学方程式为___________。

(3)⑤中生成并产生还原性气体，相应的化学方程式为___________。

(4)以绿矾为原料制备高效净水剂高铁酸钾()。其生产工艺如下：

请回答下列问题：

a．反应i中，随着反应进行，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

b．写出反应iii的化学方程式___________。

c．该工艺每消耗标准状况下11.2LCl2，理论上得到___________g(的相对分子质量198)。

16、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) SO2和Cl2通入H2O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用：_______。

(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入___________试剂，实验现象是___________。

b．若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内，实验现象是___________，再加热，实验现象是___________。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl2与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：___________。