聊城2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_______，升高温度，K值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系增大压强，下列有关说法正确的是_______。

A．氢气的浓度不变 B．平衡向正向移动

C．一氧化碳的浓度增加 D．平衡向逆向移动

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

6、按照要求回答下列问题：

I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

(1)写出硅烷的通式：_______。

(2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：____。

(3)甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

(4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．(1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，A的一氯代物有_____种；它的系统名称是：______

(2)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为________。

(3)某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有_______(填元素符号)。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式______。

7、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出转化为的化学方程式：_______。

(3)工业上合成氨的化学方程式为_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

8、实验室硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸。

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

9、生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知识来回答下列问题。

(1)已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕净”可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：

①“84”消毒液显__性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，“洁厕净”显__性。

②有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒液和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请你结合离子方程式解释__。

(2)二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若两者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？___。请用离子方程式来说明你的观点__。

10、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。

11、(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，

其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

12、(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。

13、某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：

（查阅资料）

稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（实验过程）

(一)利用下图所示装置制备氯水：

A中圆底烧瓶内发生反应的离子万程式是_____，B中饱和食盐水的作用是_____，D中盛放的溶液是_____。

(二)氧化性强弱探究：

（分析与解释）

(1)实验Ⅰ中，i反应的离子方程式是______。

(2)实验Ⅰ中，由i和ii可以得出的结论是______。

(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_____现象，得出氧化性。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ.

补做实验Ⅲ的目的是_______。

14、根据题意完成下列空格。

(1)标准状况下，2.24L Cl2的质量为_________g。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为___

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(5)3.5mol Ba(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

15、硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

(3)化学吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

16、I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。

(2)乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离平衡常数Kb=1×10-6mol•L﹣1

(1)25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol•L﹣1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol•L-1，则：A______B．(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时，0.01mol•L-1 MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=_________mol/L。