黔东南州 2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。

6、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

7、2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水   B．泡沫灭火器   C．干粉灭火器   D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

 （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更稳定  

D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

8、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知_________。

a．氧化性：   b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：___________。

9、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。

(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。

②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。

③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

10、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(1)该反应中的还原剂是__。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

11、(1)碳酸氢钠的俗称是________，其受热分解的化学方程式为__________。

(2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是______；属于电解质的是______；上述状态下不能导电的电解质是______。

(3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式_________。

12、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。

(1)氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得_____。

(2)将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物_____。

(3)在50°C水溶液中，单质碲与过量NaBH4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂Na2B4O5(OH)4 ·8H2O] _____。

(4)天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿_____。

13、某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)如何检查该实验装置的气密性_______

(2)向C装置中加入1. 0 mL溶质质量分数为1. 27 ×10-6g· mL-1的碘水，滴入2~3滴淀粉溶液。打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓将气体推入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色_______时，停止推动注射器的活塞，写出C装置中反应的离子方程式_______。

(3)下列说法不正确的是_______。

A．实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。

B．可以采用酸性KMnO4溶液代替C装置中的碘的淀粉溶液。

C．推动注射器活塞速率太快会使测定SO2浓度偏高。

D．该小组在同一地点进行了3次实验，目的是使测定结果更准确。

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温   b．加入少量的盐酸   c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__。

15、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈___________色，因为___________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向___________方向移动(正或逆)，溶液颜色将___________(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(3)该反应的△H___________0。

(4)在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正___________v逆(填“＜”、“＞”或“=”)。

(5)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是___________。

A．加入一定量C

B．减小容器容积

C．升高温度

D．加入一定量的CO2

16、根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①基态铜原子的价层电子排布式为___。

②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为__。

③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是___。

④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是__。

(2)比较熔点：AlCl3__AlF3(填“＞”“＜”或“=”)，并解释其原因__。

(3)锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm3。